Scheikunde Hoofdstuk 12
Een werkzaam medicijn moet op een bepaalde plek de maag- of darmwand passeren.
Daarna moet het nog door de bloedvaten gaan om in het bloed te komen. De transport van
de stof hangt af van diffusie en de pH in de maag en darmkanaal. De werkzame stof
ondergaat vier stadia op zijn weg door het lichaam;
1. opname in het bloed
2. verdeling over het lichaam
3. omzetting
4. uitscheiding
Snelheid van opname en de efficiëntie van de omzetting bepalen hoe vaak je een nieuwe pil
nodig hebt. Het celmembraan is een dubbele laag van deeltjes met een hydrofobe staart en
een hydrofiele kop. Het celmembraan zorgt ervoor dat niet alle deeltjes erdoor heen kunnen.
Een celmembraan bevat ook kleine hydrofiele poriën waar kleine hydrofiele deeltjes of kleine
ionen doorheen kunnen. Bij het opnemen van medicijnen is de pH erg belangrijk. Een zuur
in een omgeving met een hoge pH wordt dus een negatief ion. Omdat een zuur dan H+ heeft
afgestaan. Wanneer de stoffen veranderen in ionen, veranderen de mogelijkheden om door
het membraan heen getransporteerd te worden.
Als je een zuur in water brengt gebeuren er twee dingen. Allereerst lost het zuur op. Daarna
wordt het gevolgd door een reactie tussen het zuur en het water. Uit 1 mol HCl ontstaat 1
mol H3O+ en 1 mol Cl-. Een zuur dat volledig reageert in water heet een sterk zuur. Bij
sommige zuren ontstaat er bij stap twee een evenwichtsreactie. Uit 1 mol CH3COOH
ontstaat dus minder dan 1 mol H3O+. Een zuur dat met water een evenwichtsreactie vormt
heet een zwak zuur. Bij een zwak zuur is de notatie dan ook het hele zuur. Bij sterke zuren
schrijf je de verschillende ionen op. Je moet Binas tabel 49 gebruiken om erachter te
komen of een zuur sterk of zwak is. Als je een sterke base in water brengt nemen alle
deeltjes van de base een H+ ion op van het watermolecuul. O2- is een sterke base omdat
de O2- ionen niet meer voorkomen in het water. Bij een zwakke base nemen niet alle
moleculen een H+ ion op. Dit is een evenwicht. Bij het zuur HA hoort de base A-, dit is een
zuur-basekoppel met als geconjugeerde base A- van HA. Bij base B hoort het
geconjugeerde zuur HB+. Bij een evenwichtsreactie kan je H2O als een constante zien.
Hoe kleiner de Kz waarde, hoe zwakker het zuur. pH= -log (H3O+) dus pKz=-log Kz. Je
hebt niet alleen een zuurconstante maar ook een baseconstante, Kb. Hoe kleiner Kb hoe
zwakker de base. Bij een lage pH is de H3O+ concentratie hoog en omgekeerd. Bij een laag
pH is de het molecuul HAsp voornamelijk aanwezig. In deze vorm kan het medicijn het
membraan passeren. Bij een hoog pH is het molecuul voornamelijk aanwezig in Asp. In
deze vorm kan het het membraan niet passeren.
Als je een sterk zuur en sterke base bij elkaar gooit ontstaat er een zuur-base-reactie. Een
reactie tussen een zwak zuur en een zwakke base verloopt alleen als het zuur en de base
die verdwijnen sterker zijn dan de zuur en de base die ontstaan.
Stappenplan:
1. Ga na wat het zuur en wat de base is.
Een werkzaam medicijn moet op een bepaalde plek de maag- of darmwand passeren.
Daarna moet het nog door de bloedvaten gaan om in het bloed te komen. De transport van
de stof hangt af van diffusie en de pH in de maag en darmkanaal. De werkzame stof
ondergaat vier stadia op zijn weg door het lichaam;
1. opname in het bloed
2. verdeling over het lichaam
3. omzetting
4. uitscheiding
Snelheid van opname en de efficiëntie van de omzetting bepalen hoe vaak je een nieuwe pil
nodig hebt. Het celmembraan is een dubbele laag van deeltjes met een hydrofobe staart en
een hydrofiele kop. Het celmembraan zorgt ervoor dat niet alle deeltjes erdoor heen kunnen.
Een celmembraan bevat ook kleine hydrofiele poriën waar kleine hydrofiele deeltjes of kleine
ionen doorheen kunnen. Bij het opnemen van medicijnen is de pH erg belangrijk. Een zuur
in een omgeving met een hoge pH wordt dus een negatief ion. Omdat een zuur dan H+ heeft
afgestaan. Wanneer de stoffen veranderen in ionen, veranderen de mogelijkheden om door
het membraan heen getransporteerd te worden.
Als je een zuur in water brengt gebeuren er twee dingen. Allereerst lost het zuur op. Daarna
wordt het gevolgd door een reactie tussen het zuur en het water. Uit 1 mol HCl ontstaat 1
mol H3O+ en 1 mol Cl-. Een zuur dat volledig reageert in water heet een sterk zuur. Bij
sommige zuren ontstaat er bij stap twee een evenwichtsreactie. Uit 1 mol CH3COOH
ontstaat dus minder dan 1 mol H3O+. Een zuur dat met water een evenwichtsreactie vormt
heet een zwak zuur. Bij een zwak zuur is de notatie dan ook het hele zuur. Bij sterke zuren
schrijf je de verschillende ionen op. Je moet Binas tabel 49 gebruiken om erachter te
komen of een zuur sterk of zwak is. Als je een sterke base in water brengt nemen alle
deeltjes van de base een H+ ion op van het watermolecuul. O2- is een sterke base omdat
de O2- ionen niet meer voorkomen in het water. Bij een zwakke base nemen niet alle
moleculen een H+ ion op. Dit is een evenwicht. Bij het zuur HA hoort de base A-, dit is een
zuur-basekoppel met als geconjugeerde base A- van HA. Bij base B hoort het
geconjugeerde zuur HB+. Bij een evenwichtsreactie kan je H2O als een constante zien.
Hoe kleiner de Kz waarde, hoe zwakker het zuur. pH= -log (H3O+) dus pKz=-log Kz. Je
hebt niet alleen een zuurconstante maar ook een baseconstante, Kb. Hoe kleiner Kb hoe
zwakker de base. Bij een lage pH is de H3O+ concentratie hoog en omgekeerd. Bij een laag
pH is de het molecuul HAsp voornamelijk aanwezig. In deze vorm kan het medicijn het
membraan passeren. Bij een hoog pH is het molecuul voornamelijk aanwezig in Asp. In
deze vorm kan het het membraan niet passeren.
Als je een sterk zuur en sterke base bij elkaar gooit ontstaat er een zuur-base-reactie. Een
reactie tussen een zwak zuur en een zwakke base verloopt alleen als het zuur en de base
die verdwijnen sterker zijn dan de zuur en de base die ontstaan.
Stappenplan:
1. Ga na wat het zuur en wat de base is.
