Summary
Samenvatting scheikunde H4: Zouten en zoutoplossingen
- Course
- Level
- Book
Samenvatting studieboek Chemie overal van J. Reiding, P. W. Franken, M. A. W. Kabel-van den Brand (Hoofdstuk 4) - ISBN: 9789011023956 (Fijne samenvatting)
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
lauradumont09
Reviews received
Content preview
Hoofdstuk 4: Zouten en zoutoplossing4.1 Zouten, namen en formules
Volgens de octetregel streven atomen door het opnemen of afstaan van elektronen naar
acht elektronen in de buitenste schil. Een zout wordt gevormd als een metaalatoom
elektronen afstaat aan een niet-metaalatoom elektron, die streven dan naar de octetregel.
De positieve ionen en negatieve ionen trekken elkaar aan door de tegengestelde lading,
tussen de ionen ontstaat er een sterke ionbinding. Er wordt een ionrooster gevormd,
waarin de positieve en negatieve ionen regelmatig zijn gerangschikt. De sterkte van de
ionbinding is afhankelijk van de soort ionen die in het zout voorkomen. Een zout is altijd
elektrisch neutraal.
Bij een systematische naam staat de naam van het positieve ion voorop, gevolgd door de
naam van het negatieve ion.
4.2 Zouten in water
Watermoleculen zijjn dipoolmolevulen. Dat betekent dat waterstofatomen in de
watermoleculen een kleine positeive lading (δ+) hebben en de zuurstofatomen een kleine
negatieve lading (δ-). Bij het oplossen bij water als oplosmiddel voor zouten, ontstaan
nieuwe bindingen tussen de ionen en de wtermoleculen. Omdat het gaat om een binding
tussen een ion en dipoolmoleculen, heten deze bindingen iondipoolbindingen. Het
omringen van ionen door watermoleculen noem je hydratatie.
Niet elk zout is even goed oplosbaar in water. Als de ionbindingen te ster zijn, lukt het de
watermoleculen niet om ionen los te krijgen uit het roosten. In Binas tabel 45A kun je vinden
of een zout goed, matig of slecht oplosbaar is.
Het oplossen en indampen van zouten kun je in een vergelijking weergeven.
Oplosvergelijking: Het zout reageert niet met het water, maar lost erin op, het water komt
daarom ook niet voor in de vergelijking.
+ − 2+ −
𝑁𝑎𝐶𝑙 (𝑠) → 𝑁𝑎 (𝑎𝑞) + 𝐶𝑙 (𝑎𝑞) 𝐶𝑢𝐶𝑙2 (𝑠) → 𝐶𝑢 (𝑎𝑞) + 2 𝐶𝑙 (𝑎𝑞)
Indampvergelijking: Als je een zoutoplossing verwarmt, verdampt het water. De positieve
en negatieve ionen van het zout vormen dan weer een ionrooster.
+ 3−
3𝑁𝑎 (𝑎𝑞) + 𝑃𝑂4 (𝑎𝑞) → 𝑁𝑎3𝑃𝑂4 (𝑠)
De stofeigenschap oplosbaarheid geeft de hoeveelheid stof aan die kan oplossen in een
oplosmiddel van een bepaalde temperatuur. Onder Binas tabel 45A staat beschreven
wanneer een zout goed, matig of slecht oplosbaar is.
Verzadigd: Maximale hoeveelheid is opgelost
Onverzadigd: De stof is niet maximaal opgelost
Metaaloxiden zijn slecht oplosbaar in water, deze 4 metaaloxiden kunnen reageren met
water:
Na2O (s) + H2O (l) 🡺 2 Na+ (aq) + 2 OH- (aq)
K2O (s) + H2O (l) 🡺 2 K+ (aq) + 2 OH- (aq)
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lauradumont09. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $2.80. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
56326 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now