Summary
Samenvatting Scheikunde H3: Moleculaire stoffen
- Course
- Level
- Book
Samenvatting studieboek Chemie overal van J. Reiding, P. W. Franken, M. A. W. Kabel-van den Brand (Hoofdstuk 3) - ISBN: 9789011023956 (Fijne samenvatting)
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
lauradumont09
Reviews received
Content preview
Hoofdstuk 3: Moleculaire stoffen3.1 De bouw van stoffen
Stroomgeleiding is een stofeigenschap op macroniveau. Om stroomgeleiding te verklaren
moet je naar de deeltjes van het microniveau kijken. Om de elektrische stroom te geleiden
moeten in een stof geladen deeltjes aanwezig zijn die vrij kunnen bewegen.
Er zijn drie soorten stoffen;
Metaal
- Ze bestaan uit alleen maar metaalatomen
- Ze geleiden in vaste en in vloeibare fase stroom
- Ze hebben een metaalbinding waarin vrije bewegende
elektronen zitten, en vaste metaalionen. De vrij
bewegende elektronen zijn valentie elektronen met een
lage aantrekkingskracht tot de kern, daarom kunnen ze
vrij bewegen.
- In vloeibare fase kunnen de metaalionen ook bewegen,
dan geleid het metaal nog steeds stroom
Zout
- Ze bestaan uit metaalatomen en niet-metaalatomen
- Ze geleiden in vloeibare fase strooym
- Ze hebben een ionbinding, de positieve en negatieve ionen
trekken elkaar aan. In vaste fase zitten de ionen op een
vaste plaats in het ionrooster, daarom geleiden ze dan ook
geen stroom.
- In vloeibare fase verliezen de ionen de vaste plaats in het
rooster en kunnen zich vrij bewegen door het gesmolten
zout, daardoor kan het wel stroom geleiden
Moleculaire stof
- Ze bestaan uit alleen maar niet-metaalatomen
- Ze geleiden nooit stroom
- Ze hebben een vanderwaalsbinding, dat is de
aantrekkingskracht tussen de moleculen, zo ontstaat een
molecuulrooster
3.2 Binding in moleculen
Bij de naamgeving van moleculen die uit twee verschillende atoomsoorten bestaan, gebruik
je een voorvoegsel om de index uit de molecuulformule weer te geven. Daarachter plaats je
de naam van de atoomsoort. De naam van de stof eindigt op -ide.
Het waterstofatoom bestaat uit één proton en één elektron dus heeft het één valentie
elektron. In waterstofgas, deelt het waterstofatoom een elektron met een ander
waterstofatoom. Beide atomen bezitten daardoor twee elektronen in de K-schil. De twee
gedeelde elektronen, het gemeenschappelijk elektronenpaar, houden de kernen bij elkaar.
Dit noem je een atoombinding of covalentiebinding.
Het aantal elektronen dat een atoom beschikbaar heeft voor de atoombinding noem je de
covalentie van een atoom.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lauradumont09. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $2.78. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67474 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now