Summary
Samenvatting Chemie Overal VWO 5 Redoxreacties
- Course
- Level
Dit is een samenvatting van Hoofdstuk 11 Redoxreacties uit het boek van Chemie Overal VWO 5.
[Show more]
Seller
Follow
vandermeulenfleur
Content preview
Hoofdstuk 11 – redoxreacties11.1 elektronenoverdracht
Een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt, noem je een redoxreactie. Een
voorbeeld met magnesium en een zuur is:
Mg (s) + 2 H3O+ (aq) → Mg2+ (aq) + H2 (g) + 2 H2O (l)
De Mg-atomen worden omgezet in MG2+-ionen, dus de magnesiumatomen hebben twee
elektronen afgestaan. De H3O+-ionen nemen deze elektronen op en worden omgezet in
waterstofgas en water. In het algemeen schrijf je bij redoxreacties geen H 3O+, maar H+ omdat
dit eenvoudiger is. De reactievergelijking wordt dan:
Mg (s) + 2 H+ (aq) → Mg2+ (aq) + H2 (g)
Een metaal kan ook reageren met een zoutoplossing. Als je aan een kopersulfaatoplossing
een stukje zink toevoegt, verdwijnt het zink. De zinkatomen staan elektronen af (donor) en
vormen zinkionen, de koperionen nemen elektronen op (acceptor) en vormen koperatomen.
Er vindt een elektronenoverdracht plaats, dit is dus een redoxreactie.
Je kunt voor het Cu2+-ion de volgende vergelijking opstellen:
Cu2+ → Cu (s)
Je maakt de ladingsbalans van de reactie kloppend door elektronen toe te voegen. Daarvoor
gebruik je het symbool e−.
Cu2+ + 2 e− → Cu (s)
Deze vergelijking heet een halfreactie. Het geeft de helft van de reactie weer, het deeltje dat
elektronen opneemt, noem je de oxidator.
Het deeltje dat elektronen afstaat, noem je de reductor.
Zn (s) → Zn2+ + 2 e−
Deze twee reacties bij elkaar is de totaalreactie. Hierbij zijn geen elektronen meer en staat
de toestandsaanduiding erbij.
11.2 redoxkoppels
Alle metalen zijn reductoren, ze vormen positieve ionen en staan dus elektronen af. Een
onedel metaal, een metaal dat gemakkelijk met andere stoffen reageert, is een sterke
reductor. Een edel metaal, een metaal dat niet zo gemakkelijk reageert, is een zwakke
reductor. De ionen van deze metalen zijn oxidatoren. Een geconjugeerde reductor is het
deeltje dat ontstaat na de reactie van een oxidator. De geconjugeerde oxidator is het deeltje
dat ontstaat na de reactie van een reductor.
Een redoxkoppel is een oxidator en zijn geconjugeerde reductor of een reductor en zijn
geconjugeerde oxidator. In binas 48 staan redoxkoppels.
Achter elk redoxkoppel in Binas tabel 48 staat de standaardelektrodepotentiaal, V0,
uitgedrukt in volt. V0 is een maat voor de sterkte van de oxidator in het koppel. Hoe hoger de
waarde van V0, hoe sterker de oxidator. Hoe lager de waarde van V0, hoe sterker de reductor.
Er geldt:
Aflopende redoxreactie: ∆V0(ox) - V0(red) ≥ 0,3 V
Evenwichtsreactie: -0,3 V < ∆V0 < 0,3 V
De reactie verloopt niet: ∆V0 ≤ -0,3 V
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller vandermeulenfleur. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.25. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
62555 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now