Natuurwetenschappelijke aspecten van energie en grondstoffen (AB_450261)
Summary
Samenvatting Natuurwetenschappelijke aspecten van energie en grondstoffen
90 views 0 purchase
Course
Natuurwetenschappelijke aspecten van energie en grondstoffen (AB_450261)
Institution
Vrije Universiteit Amsterdam (VU)
Samenvatting Natuurwetenschappelijke aspecten van energie en grondstoffen behorend bij de opleiding Aarde en Economie. De samenvatting is opgesteld uit de lesstof (college slides)
natuurwetenschappelijke aspecten van energie en grondstoffen
samenvatting
Written for
Vrije Universiteit Amsterdam (VU)
Aarde, Economie en Duurzaamheid
Natuurwetenschappelijke aspecten van energie en grondstoffen (AB_450261)
All documents for this subject (1)
Seller
Follow
emanuelheinsbroek
Reviews received
Content preview
Samenvatting NW aspecten van Grondstoeen
College 1:
Water staat aan de kern van ons bestaan. Water dat oorspronkelijk uit de ruimte en gassen uit de
aarde komt, is ook uiterst belangrijk in chemische reactes.
Water is scheikundig gezien ook uniek/bijzonder. Doordat een watermolecuul polair is en daarom
een plus en min uiteinde heef kan het waterbruggen maken (met andere watermoleculen).
Water is dus uniek en heef daarbij verschillende eigenschappen:
- Cohesie: water wordt tot elkaar aangetrokken. Het blijf dus het liefst bij elkaar.
- Adhesie: water wordt ook aangetrokken door andere substantes, zolang het maar met deze
substantes een waterbinding kan maken.
- Capillaire (werking): Dit houdt in dat water, wanneer bijvoorbeeld in een buisje in het water,
op een hoger niveau kan komen dan het omringende vloeistof op deze manier kan dus
water ook door wortels worden opgenomen.
- Hoge warmtecapaciteit
- Hoge hoeveelheid energie nodig om water te laten verdampen (high heat of vaporizaton).
Wanneer er water verdampt is het achtergebleven water kouder, dit wordt verdampende
cooling genoemd (evaporatve cooling). Mensen, dieren en planten kunnen door deze
verdampende cooling hun oververhitng verhelpen.
- Water is een universeel oplosmiddel. Het is niet volledig universeel maar kan met veel
stoffen als oplosmiddel gebruikt worden. Hierdoor kan je bloed (wat veelal ook uit water
bestaat) veel stoffen die er in opgelost zijn vervoeren. Solvent and solute oplosmiddel en
opgeloste stof.
- Ijs heef een lagere dichtheid dan water (dichtheid = massa/volume)
- Zuren en basen: wanneer water ioniseert krijg je H+ en OH-. Zuren dissociëren water,
hierdoor vallen als het ware watermoleculen uit elkaar. Hierdoor komen er nog meer H+
moleculen vrij en neemt de H+ waarde dus toe. In het geval van de basen combineren deze
juist in water. Waardoor de relateve hoeveelheid H+ afneemt en de oplossing basischer
wordt.
Herhaling: Chemische binding
Er zijn 3 soorten chemische bindingen. De eerste is de Ionische binding. Dit maakt atomen positef of
negatef geladen. Een atoom wil natuurlijk zo compleet mogelijke ringen (weet je nog de ringen van
atomen, 2/4/8). Bij Ionische binding geef het ene atoom aan het andere atoom een ion, waardoor
het achtergebleven atoom negatef geladen wordt en het atoom dat een ion erbij krijgt juist positef
geladen wordt (had eerst een neutrale lading). De tweede Covalente bindingen houden juist in dat
atomen een ion gaan delen. De laatste Polaire covalente bindingen houdt in dat het delen van het
, ion niet helemaal eerlijk gaat, waardoor het ene atoom net iets positever/negatever is dan het
andere atoom.
Ter illustrate:
Eenheden:
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller emanuelheinsbroek. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.79. You're not tied to anything after your purchase.
