100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
Previously searched by you
Previously searched by you
logo
Samenvatting Essential cell biology: Chapter 3 (NL) $3.88
Add to cart
Quickly navigate to
Preview
  2.  
  3. Universiteit Twente (UT)
  4.  
  5. Biochemie

Summary

Samenvatting Essential cell biology: Chapter 3 (NL)
 0 purchase
  • Course
  • Biochemie
  • Institution
  • Universiteit Twente (UT)
  • Book
  • Essential Cell Biology

Een samenvatting in het Nederlands van hoofdstuk 3 van het boek 'Essential cell biology'. Nuttig voor vakken als biochemie/biochemistry of celbiologie/cellbiology

Preview 2 out of 6  pages

Document information

  • No
  • Hoofdstuk 3
  • November 7, 2018
  • 6
  • 2018/2019
  • Summary

Subjects

  • essential cell biology
  • biochemie
  • biochemistry
  • celbiologie
  • cellbiology

Connected book

book image

Book Title:

Author(s):

  • Edition:
  • ISBN:
  • Edition:

More summaries for

  • TEST BANK FOR ESSENTIAL CELL BIOLOGY 4TH_ EDITION ALBERTS| Graded A+
  • TEST BANK FOR ESSENTIAL CELL BIOLOGY, FOURTH EDITION
  • Test Bank For Essential Cell Biology 4TH Edition Alberts - All Chapters GradedA+
All for this textbook (5)

Written for

  • Universiteit Twente (UT)
  • Biomedische technologie
  • Biochemie
All documents for this subject (7)

Seller

avatar-seller
pp17101999

Reviews received

Content preview

HOOFDSTUK 3: ENERGY, CATALYSIS, AND BIOSYNTHESIS
Enzymen: katalysatoren die de reactes in de cel mogelijk maken op de lage temperatuur van de cel.
Handig om het metabolisme (aantal nodige reactess te controleren.
Katabolisme: Het afreken van voedingsstofen in kleinere moleculen die de cel kan gebruiken.
Anabolisme: De energie die vrij komt bij katabolisme gebruiken om moleculen te vormen.

The Use of Energy by Cells
Biological order is made possible by the release of heat energy from cells
Entropie: de mate van chaos.
Een cel genereert genoeg energie om zichzelf geordend te houden.

Cells can convert energy from one form to another
---

Oxidation and reduction involve electron transfers
Oxidatie: Toevoeging van O-atomen aan een molecuul. Verwijst naar het verwijderen van elektronen van
een atoom.
Reductie: Omgekeerde efect van oxidate. Verwijst naar het toevoegen van elektronen aan een atoom.
Oxidate en reducte gaan altjd samen, want je kan geen elektronen verliezen in een reacte. De termen
worden ook gebruikt als er een gedeeltelijke verplaatsing van elektronen in een covalente bond is.




Wanneer de reacte een H-atoom bedraagt heet het hydrogenate reactes(reductess, en het
omgekeerde, de-hydrogenate reactes (oxidatess. Je kan makkelijk kijken of dit gebeurt door het aantal
C-H bindingen te tellen (meer = reducte, minder = oxidates.

Free Energy and Catalysis
Enzymen helpen als katalysator, ze versnellen specifeke chemische reactes.

Chemical reactions proceed in the direction that causes a loss of free energy
Bij spontane chemische reactes komt er altjd vrije energie vrij. De stofen voor de reacte bevaten
meer energie dan het product.

, Enzymes reduce the energy needed to initiate spontaneous reactions
Met de hulp van enzymen is er minder energie nodig om de reacte te starten (actvate energies.




De enzymen binden aan een of twee moleculen (substratens die reageren, op zo’n manier dat de
actvate energy minder wordt. Enzymen binden alleen aan specifeke moleculen en bepalen zo welke
reactes er wel en niet plaats vinden. Na de reacte kan het enzym weer opnieuw gebruikt worden als
katalysator.




The free-energy change for a reaction determines whether it can occur
De bruikbare energie die vrij komt tjdens een reacte is ook wel de vrije energy verandering (ΔGs.
Energetsch gunstge reactes verminderen de hoeveelheid vrije energy, dus ΔG is negatef. Alleen dan
kan een reacte spontaan plaats vinden.
Reactes met een positeve ΔG zijn energetsch ongunstg, en vinden alleen plaats als er een tweede
reacte voldoende energie vrij zodat het neto ΔG negatef is.

ΔG changes as a reaction proceeds toward equilibrium
Chemische reactes worden minder energetsch gunstg als er meer van het product ontstaat. ΔG wordt
steeds minder negatef en de reacte stopt. Dit noem je het chemisch evenwicht (equilibriums. Vanaf dat
punt gaat de reacte beide kanten op even snel is blijf de concentrate van beide gelijk. ΔG is dan 0. Dit is
ongunstg voor een organisme, dus in dit soort reactes wordt het product van de ΔG negateve reacte
bijna altjd weggehaald zodat de concentrate weer minder is en de reacte door kan gaan.

The standard free-energy change, ΔG°, makes it possible to compare the
energetics of diferent reactions
Om te kijken of een reacte genoeg energie levert om energetsch ongunstge reacte aan te sturen kijken
we naar de standaard vrije-energie verandering (ΔG°s.

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller pp17101999. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $3.88. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

66184 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now

Start selling
$3.88
  • (0)
Add to cart
Added