100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
Samenvatting hoofdstuk 1 enzymologie: De enzymatische katalyse, 2e bachelor biomedische wetenschappen $7.69
Add to cart

Summary

Samenvatting hoofdstuk 1 enzymologie: De enzymatische katalyse, 2e bachelor biomedische wetenschappen

 10 views  0 purchase
  • Course
  • Institution

Samenvatting hoofdstuk 1 enzymologie: De enzymatische katalyse 2e bachelor Biomedische wetenschappen

Preview 2 out of 7  pages

  • March 20, 2024
  • 7
  • 2022/2023
  • Summary
avatar-seller
Hoofdstuk 1: De enzymatische katalyse

Inleiding: rol van enzymen

Enzym = biologische katalysator, bijna allemaal proteïnen (+cofactor)

S = substraat; P = product; E = enzym



Reacties die nodig zijn in een organisme, gaan niet voorkomen op een efficiënte manier hetzij mbv
enzymatische katalyse, omdat de meeste biologische moleculen vrij stabiel zijn bij neutrale pH, milde
temperatuur en in waterige omgeving.

Gelijkenissen met chemische katalysatoren:

 Verhogen snelheid van reactie door activeringsenergie te verlagen
 Blijven onveranderd na reactie (worden niet verbruikt)

Verschillen met chemische katalysatoren:

 Voeren katalyse uit onder mildere condities
 Hoge specificiteit voor binden van substraat
 Kunnen door externe factoren gereguleerd worden

Herhaling: begrippen van de thermodynamica

Energie uit zonlicht of chemische bindingen uit katabole reacties worden
gekoppeld aan anabole processen die energie vereisen: katabolisme +
anabolisme = metabolisme



ATP is gedeelde chemische tussenproduct dat energie vrijgeeft en
energieverslindende cellulaire processen verbindt




Gibbs vrije energie: theorie over energieveranderingen tijdens een chemische reactie

 delta G negatief: spontane reactie, energie komt vrij = exergonische
reactie
 delta G positief: niet spontaan, energie nodig = endergonische reactie

 H = enthalpie: interne energie
 S = entropie: wanorde -> delta S positief als wanorde
 T = absolute temperatuur (Kelvin)

, Evenwichtsconstante Keq

aA + bB   cC + dD reactie gaat een evenwicht bereiken (concentraties veranderen niet meer) 




Hoe groter Keq, hoe meer reagentia A en B er worden omgezet naar producten C en D om een
chemisch evenwicht te bereiken (hoe meer het evenwicht naar rechts zal liggen)

Verband tussen delta G en Keq

Delta G is afhankelijk van initiële concentraties van reagentia (A en B) en producten (C en D):

Delta G° = verandering van Gibbs vrije energie onder standaard
chemische condities: 1M, 25°, 101,3 kPa, pH=7 (delta G°’ bij biochemie)

Biochemischevenwicht: =0 

Delta G°’ is een functie van de
verhouding van de concentraties producten en reagentia bij evenwicht

 Hoe groter Keq’, hoe negatiever delta G°’
 Exergonische reactie: grote Keq’ en sterk negatieve delta G°’

Herhaling: chemische reactiesnelheden

Reactiesnelheid afhankelijk van:

 Concentratie reactanten
 Temperatuur
 Druk
 Aanwezigheid katalysator
 Aanwezigheid straling vb. fotokatalyse

Reactiesnelheid bepalen:

Reactiesnelheid = de verandering van de concentratie van een stof
gedurende een bepaalde tijd  gemiddelde reactiesnelheid V:
(snelheid altijd positief dus -R en -S)

Rekening houdend met
stoichiometrie: unieke gemiddelde reactiesnelheid:

Reactiesnelheid op een welbepaald moment: onmiddellijke reactiesnelheid Vt

 Wordt bepaald door afgeleide = rico aan curve

Snelheid V altijd wiskundige functie van concentratie van een of meerdere reagentia met exponent
die nodig is om te voldoen aan de vergelijking: met k = snelheidsconstante, ρ = orde vd
reactie = eenvoudige snelheidswet

- ρ = 0: geen afhankelijkheid van reactiesnelheid op reactant concentratie
- ρ = 1: lineaire afhankelijkheid van reactiesnelheid op reactant concentratie
- ρ = 2: parabolische afhankelijkheid van reactiesnelheid op reactant concentratie
- ρ = 3: kubieke afhankelijkheid van reactiesnelheid op reactant concentratie

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lottehulselmans. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $7.69. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

52510 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now

Start selling
$7.69
  • (0)
Add to cart
Added