Summary
Samenvatting hoofdstuk 1 enzymologie: De enzymatische katalyse, 2e bachelor biomedische wetenschappen
- Course
- Institution
Samenvatting hoofdstuk 1 enzymologie: De enzymatische katalyse 2e bachelor Biomedische wetenschappen
[Show more]
Seller
Follow
lottehulselmans
Content preview
Hoofdstuk 1: De enzymatische katalyseInleiding: rol van enzymen
Enzym = biologische katalysator, bijna allemaal proteïnen (+cofactor)
S = substraat; P = product; E = enzym
Reacties die nodig zijn in een organisme, gaan niet voorkomen op een efficiënte manier hetzij mbv
enzymatische katalyse, omdat de meeste biologische moleculen vrij stabiel zijn bij neutrale pH, milde
temperatuur en in waterige omgeving.
Gelijkenissen met chemische katalysatoren:
Verhogen snelheid van reactie door activeringsenergie te verlagen
Blijven onveranderd na reactie (worden niet verbruikt)
Verschillen met chemische katalysatoren:
Voeren katalyse uit onder mildere condities
Hoge specificiteit voor binden van substraat
Kunnen door externe factoren gereguleerd worden
Herhaling: begrippen van de thermodynamica
Energie uit zonlicht of chemische bindingen uit katabole reacties worden
gekoppeld aan anabole processen die energie vereisen: katabolisme +
anabolisme = metabolisme
ATP is gedeelde chemische tussenproduct dat energie vrijgeeft en
energieverslindende cellulaire processen verbindt
Gibbs vrije energie: theorie over energieveranderingen tijdens een chemische reactie
delta G negatief: spontane reactie, energie komt vrij = exergonische
reactie
delta G positief: niet spontaan, energie nodig = endergonische reactie
H = enthalpie: interne energie
S = entropie: wanorde -> delta S positief als wanorde
T = absolute temperatuur (Kelvin)
, Evenwichtsconstante Keq
aA + bB cC + dD reactie gaat een evenwicht bereiken (concentraties veranderen niet meer)
Hoe groter Keq, hoe meer reagentia A en B er worden omgezet naar producten C en D om een
chemisch evenwicht te bereiken (hoe meer het evenwicht naar rechts zal liggen)
Verband tussen delta G en Keq
Delta G is afhankelijk van initiële concentraties van reagentia (A en B) en producten (C en D):
Delta G° = verandering van Gibbs vrije energie onder standaard
chemische condities: 1M, 25°, 101,3 kPa, pH=7 (delta G°’ bij biochemie)
Biochemischevenwicht: =0
Delta G°’ is een functie van de
verhouding van de concentraties producten en reagentia bij evenwicht
Hoe groter Keq’, hoe negatiever delta G°’
Exergonische reactie: grote Keq’ en sterk negatieve delta G°’
Herhaling: chemische reactiesnelheden
Reactiesnelheid afhankelijk van:
Concentratie reactanten
Temperatuur
Druk
Aanwezigheid katalysator
Aanwezigheid straling vb. fotokatalyse
Reactiesnelheid bepalen:
Reactiesnelheid = de verandering van de concentratie van een stof
gedurende een bepaalde tijd gemiddelde reactiesnelheid V:
(snelheid altijd positief dus -R en -S)
Rekening houdend met
stoichiometrie: unieke gemiddelde reactiesnelheid:
Reactiesnelheid op een welbepaald moment: onmiddellijke reactiesnelheid Vt
Wordt bepaald door afgeleide = rico aan curve
Snelheid V altijd wiskundige functie van concentratie van een of meerdere reagentia met exponent
die nodig is om te voldoen aan de vergelijking: met k = snelheidsconstante, ρ = orde vd
reactie = eenvoudige snelheidswet
- ρ = 0: geen afhankelijkheid van reactiesnelheid op reactant concentratie
- ρ = 1: lineaire afhankelijkheid van reactiesnelheid op reactant concentratie
- ρ = 2: parabolische afhankelijkheid van reactiesnelheid op reactant concentratie
- ρ = 3: kubieke afhankelijkheid van reactiesnelheid op reactant concentratie
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lottehulselmans. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.84. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
80364 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now