Plantijn Hogeschool Van De Provincie Antwerpen (AP)
Chemie
Organische chemie
Summary
samenvatting organische chemie tussentijdse toets
14 views 0 purchase
Course
Organische chemie
Institution
Plantijn Hogeschool Van De Provincie Antwerpen (AP)
In dit document staat alles wat je nodig hebt voor je tussentijds examen te halen. heel de theorie met bijhorende oefeningen staan uitgelegd en uitgewerkt in dit document. het document behandelt vier hoofdzaken: voorstellingen en voorstellingswijzen van functionele groepen, conformeren, isomeren en...
Plantijn Hogeschool van de provincie Antwerpen (AP)
Chemie
Organische chemie
All documents for this subject (3)
Seller
Follow
jolienvervoort1
Content preview
Organische chemie
voorstellingen en voorstellingswijzen-functionele groepen
koolstofverbindingen: de bindingen in organische moleculen
- C = basis
- H, O, N, S, Cl, Br, I
- C streeft altijd naar een octetstructuur
Factoren die de chemische eigenschappen bepalen
- Soort binding: covalent of ionbinding
- Ruimtelijke structuur van een molecule is belangrijk
- Meerdere modellen om bindingen te verklaren:
o Valentiebindings theorie
o Molecuul-orbitaal theorie
Kwantummechanica
De Schrödinger vergelijking is de basis om uit te zoeken waar het meeste kans is om een
elektron te vinden
De golffunctie is nodig om de vorm van het orbitaal te kunnen tekenen
Het kwadraat van die golflengte geeft aan hoe groot de kans is om een elektron aan te
treffen op die plaats.
Orbitalen zijn slechts mogelijk bij een welbepaalde energie inhoud
,Elektronenconfiguratie
hoofdniveau subniveau magnetisch notatie aantal orbitalen
n l quantumgetal per subniveau
ml
1 0 0 1s 1
Hoofd quantumgetal: n grootte
Neven quantumgetal: I vorm
Magnetisch quantumgetal: mI oriëntatie
s-orbitaal → 1 oriëntatie
p-orbitaal → 3 oriëntaties
d-orbitaal → 5 oriëntaties
f-orbitaal → 7 oriëntaties
per orbitaal max 2 elektronen met tegengestelde spin
,diagonaal regel
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<…
Valentie-bindings theorie <-> molecuul-orbitaal theorie
Overlap van orbitalen: lineaire combinatie van atoomorbitalen
Streven naar volledige bezetten schil nAO → nMO
Orbitalen en hun vorm
I = 0 dus s-orbitaal
I = 1 dus p-orbitaal
, I = 2 dus d-orbitaal
Moleculair orbitaal theorie
ᴪA ᴪB
│ᴪ│2
ᴪ
bindend
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller jolienvervoort1. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $11.94. You're not tied to anything after your purchase.
