Samenvatting
Bonding Summary Sheet
- Vak
- Instelling
- Boek
Bonding Summary Sheet
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Meer samenvattingen voor studieboek
-
Group 2 Summary Sheet
-
Halogenoalkanes Summary Sheet
-
Kinetics Summary Sheet
Verkoper
Volgen
TiarnanMcKeever
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
BondingElements Bonding Structure Examples
Metals Metallic Metallic lattice Na, Cu, Mg, Al
Semi-Metals -- - Si, Ge
Non-Metals
Monoatomic No bonding when Simple covalent He, Ne, Ar, Kr, Xe
gaseous
Covalent Giant Covalent Giant Covalent C (diamond)
(graphite)
Covalent Molecular Covalent Simple covalent NH3, H20, HCL, CO2
Metals
Metallic bonding: Attraction between layers of positive ions and delocalised electrons
Delocalised Electrons: Outer electrons that don’t have fixed positions and move freely
Hardness Strong electrostatic attraction between positive
ions and negative electrons, and a regular
structure
High MP Large amount of energy is required to break the
bonds, which are strong attractions between
positive ions and negative electrons
Good electrical conductivity Delocalised electrons can move and carry
charge
Malleability and ductility Layers of positive ions can slide over each other
without interrupting the bonding
Metallic bond is stronger when there are more delocalised electrons
Ionic Compounds (metal and non-metal)
Ionic bonding: Electrostatic attraction between oppositely charged ions in a regular ionic lattice
Crystalline Regular lattice of positive and negative ions.
Regular arrangement creates crystal structure
High MP Large amount of energy is required to break the
bonds which are strong electrostatic attractions
between ions of opposite charge
Non-conductor when solid Ions are not free to move and cannot carry
charge
Conductor when molten or aqueous Ions are free to move and can carry charge
The smaller the ions and the higher their charge, the stronger the ionic bond.
Covalent Bonding (usually between non-metals, some exceptions e.g. BeCL2)
Covalent Bond: Electrostatic attraction between a shared pair of electrons and the nuclei of bonded
atoms
Octet Rule: Atoms tend to gain, share or lose electrons when bonding in order to achieve 8 in their
outer shell
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper TiarnanMcKeever. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor $3.87. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53340 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
Laatst bekeken door jou
