Summary
Samenvatting Newton Hoofdstuk 3 Materialen 4VWO
- Course
- Level
- Book
Dit is een samenvatting van Hoofdstuk 3 Materialen uit het boek Newton voor 4VWO.
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
saravanelferen
Reviews received
Content preview
Natuurkunde Hoofdstuk 3 - Materialen3.1 Introductie: Moleculen verschillen in grootte, massa, trekken elkaar soms aan, bewegen vrij in
een gas, trillen en glijden tegen en langs elkaar in een vloeistof of trillen rond een vaste plek in een
vaste stof. Hoe warmer de stof, des te sneller ze bewegen. Bij een hogere temperatuur in dezelfde
ruimte stijgt de druk.
3.2 Deeltjesmodel
Eigenschappen van gassen: De druk van een afgesloten hoeveelheid lucht hangt af van de
hoeveelheid lucht, het volume en de temperatuur. Deze drie verbanden verklaren we met het model
van een gas.
Deeltjesmodel van een gas: In dit model bestaat gas uit kleine deeltjes met tussen die deeltjes
lege ruimte, ze bewegen kriskras door de ruimte en botsen tegen elkaar en de wanden, sneller bij
een hogere temperatuur. De temperatuur van het gas is een maat voor de gemiddelde snelheid van
de deeltjes.
Gasdruk: De druk van een gas wordt met het model van gas verklaard door de botsing van de
deeltjes van het gas tegen de wand, waarbij een kracht op de wand wordt uitgeoefend. De druk van
een gas is de kracht die het gas per m2 op de wand uitoefent in Pa of N/m2.
Gasdruk meten: In een metaalbarometer zit vacuüm en door de druk van het gas aan de buitenkant
wordt het deksel van het doosje naar binnengeduwd mar ook via een veer naar buiten getrokken.
Met een hefboom wordt de positie van het deksel overgebracht naar een wijzer. Een
metaalmanometer meet de druk van een afgesloten gas. Het open uiteinde van de buis wordt
aangesloten op het gas en het andere uiteinde is gesloten. Door de druk van het gas in de kromme
buis strekt deze iets. Via een tandwielmechanisme wordt deze beweging overgebracht naar een
wijzer. Meestal meten we het drukverschil.
Verband tussen druk en massa: De druk van een gas wordt veroorzaakt door de botsingen van
alle moleculen. Wanneer je meer moleculen in hetzelfde volume doet, neemt de druk evenredig toe
met het aantal deeltjes per m3, want er botsen per seconde meer moleculen tegen de wand. Voor
een afgesloten gas is de druk evenredig met de massa.
Verband tussen druk en volume: Bij een afgesloten gas is er een omgekeerd evenredig verband
tussen het aantal deeltjes per m3 en het volume. Meer deeltjes per m3 betekend dat er per seconde
meer deeltjes tegen de wand aan botsen, waardoor de kracht op de wand groter is evenredig
verband tussen het aantal deeltjes per m3 en de druk van het gas. De druk van een afgesloten
hoeveelheid gas is dus omgekeerd evenredig met het volume.
Verband tussen druk en temperatuur: Bij een hogere temperatuur van het gas neemt de
gemiddelde snelheid van de deeltjes te. In een afgesloten ruimte botsen de deeltjes dan harder en
vaker tegen de wanden en is de druk groter. De druk neemt lineair toe met de temperatuur.
F
Gasdruk: de kracht die het gas op een oppervlakte van 1m2 uitoefent ρ = p=druk in N/m2
A
of Pa F=kracht in N A=oppervlakte in m2.
Absolute temperatuur en de gaswetten
Hoewel er een lineair verband blijkt te bestaan tussen de druk en de temperatuur van een gas, gaat
de grafiek niet door de oorsprong als je °C gebruikt, maar als je de grafiek doortrekt naar links is er
een minimumtemperatuur die bij alle gassen hetzelfde is, waarbij de druk 0 wordt. Het nulpunt van
de schaal van Kelvin is het absolute nulpunt, de laagst mogelijke temperatuur.
In het deeltjesmodel van een gas neemt de snelheid van de deeltjes steeds verder af als de
temperatuur afneemt, bij het absolute nulpunt staan ze stil, botsen niet meer en het gas oefent dus
ook geen druk meer uit. Ook de moleculen van een vaste stof en vloeistof staan stil bij het absolute
nulpunt. De druk is 0 Pa bij 0 Kelvin T (in K) = T (in °C) + 273.
De absolute temperatuur T wordt uitgedrukt in Kelvin. Door Kelvin is het verband tussen druk en
p
absolute temperatuur een evenredig verband, de drukwet van Gay-Lussac: =c p=druk in N/
T
m2 of Pa T=absolute temperatuur in K c=constante afhankelijk van het volume en de massa.
Omgekeerd evenredigheid tussen druk en volume van een afgesloten hoeveelheid gas, de wet van
Boyle: p · V = c
V=volume in m3.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller saravanelferen. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.73. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
53068 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now