Answers
Algemene chemie oefeningen hoofdstuk 17
- Course
- Institution
Algemene chemie oefeningen Mastering Chemistry met uitwerking (Hoofdstuk 17)
[Show more]
Seller
Follow
Student269315
Reviews received
Content preview
Chemie oefeningen hoofdstuk 171. Voor welk van volgende zal de entropie van het systeem toenemen: het sublimeren van droogijs,
het condenseren van stoom, de reactie van magnesium met oxide tot magnesiumoxide, de reactie
van stikstof met waterstof tot ammoniumhydroxide.
Oplossing:
Sublimatie van droogijs, aangezien de moleculen in gastoestand vrijer kunnen bewegen dan
in vaste toestand, verhoogt de enthalpie. Bij de andere 3 gevallen wordt de stof ‘compacter’
en zullen de moleculen dus minder kunnen bewegen.
2. Voor welke reactie is het teken van S negatief in het systeem?
• 2 H2O(g) → 2 H2(g) + O2(g)
• 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)
• H2O(s) → H2O(g)
• 2 H2O(l) + 2 K(s) → 2 K+(aq) + 2 OH-(aq) + H2(g)
Oplossing:
S is negatief als de entropie-veranderig ook negatief is. Enkel bij de tweede reactie is dit het
geval want voor de eerste en de laatste worden de moleculen gesplitst, en verhoogt de entropie
dus. Bij de derde blijft het hetzelfde dus S = 0
3. De specifieke entropieën voor volgende reactie zijn gegeven. Wat is de standaard entropie van de
reactie, S°, voor deze reactie?
S(s,rhombic) + O2(g) → SO2(g)
31.8 205.0 248.1
Oplossing:
S° = [1 mol * 248 J/K* mol] – [1 mol * 205.0 J/K*mol + 1 mol * 31.8 J/K*mol] = 11.3 J/K
4. S° = -198.7 J/K voor onderstaande reactie. Bereken S° voor NH3(g).
N2(g) + 3H2 -> 2 NH3(g)
Oplossing:
S° = [2 mol * X] – [3 mol * 130.6 J/K*mol + 1 mol * 191.5 J/K*mol] = -198.7 J/K
2 mol * X = 384.6 J/K X = 192.3 J/K*mol
5. Wat geldt voor een spontane reactie?:
a) Energie wordt behouden en de entropie van het systeem en de omgeving neemt toe
b) Zowel de energie als de entropie van het systeem en de omgeving nemen toe
c) De energie van het systeem en de omgeving nemen af, terwijl de entropie stijgt
d) Zowel de energie als de entropie worden behouden
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Student269315. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.80. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
64438 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now