Answers
Algemene chemie oefeningen hoofdstuk 13
- Course
- Institution
Algemene chemie oefeningen Mastering Chemistry met uitwerking (Hoofdstuk 13)
[Show more]
Seller
Follow
Student269315
Reviews received
Content preview
Chemie oefeningen hoofdstuk 131. Wanneer Cl2 wordt verdubbeld in onderstaande reactie, dan verdubbeld ook de reactiesnelheid.
Wanneer NO wordt verdubbeld dan verviervoudigd de reactiesnelheid. Met welke factor zal de
reactiesnelheid vergroten als beide concentraties NO en Cl 2 worden verviervoudigd
Cl2(g) + 2 NO(g) → 2 NOCl(g)
Oplossing:
Cl2(g) + 2 NO(g) → 2 NOCl(g)
x4 x4 2 ( 4 x 8) = 64 keer
2. Wat is de reactieorde voor deze reactie?
2 HgCl2(aq) + C2O4 2-(aq) → 2 Cl-(aq) + 2 CO2(g) + Hg2Cl2(s)
Oplossing:
r = k[HgCl2]x[C2O42-]y
Bij de eerste 2 blijft de M voor HgCl 2 hetzelfde dus die kunnen we gebruiken om y te bepalen.
x y x y
rate 2 k [ HgCl 2 ] [ C 2 O 4 ] 5.2∗10−7 k [ 0.1 ] [ 0.2 ]
= =
rate 1 k [ HgCl 2 ] x [ C 2 O 4 ] y 1.3∗10−7 k [ 0.1 ] x [ 0.1 ] y
4.00=2 y → log 4= y∗log2 → 0.602=0.301∗ y → y=2
Bij de laatste 2 blijft de M voor C2O42- hetzelfde dus zo bepalen we x
x y x y
rate 3 k [ HgCl 2 ] [ C 2 O 4 ] 1.0∗10−6 k [ 0.2 ] [ 0.2 ]
= =
rate 2 k [ HgCl 2 ] x [ C 2 O 4 ] y 5.2∗10−7 k [ 0.1 ] x [ 0.2 ] y
1.9231=2 x → log 2=x∗log 2 → x=1
Dus : Rate = k[HgCl2][C2O4 2-]2
3. De reactiesnelheidsconstante k voor een eerste orde reactie is gelijk aan 4.2 *10 -4 s-1. Wat is de
halfwaardetijd voor deze reactie?
Oplossing:
0.693 ( waarde uit theorie∈slides )
t1/2 = −4 = 1650 = 1.7 * 103 s
4.2∗10
4. welke van de volgende heeft geen effect op de reactiesnelheid: concentratie van de
reactieproducten, temperatuur, de aanwezigheid van een katalysator.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Student269315. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.25. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
64438 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now