Answers
Algemene chemie oefeningen hoofdstuk 12
- Course
- Institution
Algemene chemie oefeningen Mastering Chemistry met uitwerking (Hoofdstuk 17)
[Show more]
Seller
Follow
Student269315
Reviews received
Content preview
Chemie oefeningen hoofdstuk 121. Rangschik volgende drie stoffen van grote naar kleine oplosbaarheid in pentaan (C 5H12): 1,5
Pentanediol (C5H12O2), KBr, en Toluene (C7H6)
KBr
Oplossing:
2. Amfetamines in urine kunnen gevonden worden door massa spectroscopie bij een concentratie
van 500 ng/ml. De urine dichtheid is 1.025 g/ml. Wat is de concentratie in ppm?
Oplossing:
Massa component
Ppm = * 106
Massatotale oplossing
Stel 100 ml, dan 102.5 g totale massa, en 50 000 ng (5 * 10-5) urine
5∗10−5
Ppm = * 106 = 0.488 ppm
102.5 g
3. Cocaïne, C17H21NO4, kan in urine worden teruggevonden bij een concentratie van 150 ng/ml. De
dichtheid van urine is 1.025 g/mL, wat is deze concentratie uitgedrukt in molaliteit?
Oplossing:
Mol opgeloste stof
m= = 4.824 * 10-7 m
Massa solvent ( ¿ kg )
Stel 100 ml, dan cocaïne: 1.5 * 10-5 g, n = m/M = 4.945 * 10-8 mol
Stel 100 ml, dan m urine = 102.5 g = 0.1025 kg
4. Wat is de molfractie van ethanol in een oplossing van 21.9 g ethanol (C 2H5OH) opgelost in 53.6 g
H2O?
Oplossing:
Aantalmol component
Molfractie: = 0..4311 = 0.133
totaal aantal mol oplossing
21 g ethanol: n = m/M = 0.4558 mol
53.6 g H2O: n = 2.9753 mol
, 5. 17.75 g zwavelzuur wordt opgelost in genoeg water om exact 100 ml oplossing te bekomen. Als de
dichtheid van de oplossing 1.1094 g/ml is, wat is dan het massa percent H 2SO4 in de oplossing?
Oplossing:
massa component
Massapercentage: * 100% = 17.75g / 110.94g * 100% = 16%
totale massa oplossing
Massa component = 17.75 totale massa oplossing = 110.94 g
6. Natriumhydroxide wordt commercieel verkocht als een 50.0 massa% in waterige oplossing. De
dichtheid van de oplossing is 1.53 g/ml. Bereken de molariteit van deze oplossing.
Oplossing:
Mol opgeloste stof
Molariteit: = 1..01 = 19.1 M
volume van de oplossing ∈l
Stel 100 ml (=0.1 l) , dan: 153 g, n = m/M = 3.8258 mol maar 50% dus: /2 = 1.19 mol
7. Een oplossing van LiCl in water is 9 massapercent LiCl, wat is de molfractie van LiCl?
Oplossing:
Mol component
Molfractie= : = 0..299 = 0.04006
totaal aantal mol oplossing
massa component
Massapercentage: * 100% = 9
totale massa oplossing
Stel totale massa oplossing = 100 g dan massa LiCl = 9 g
n = m/M = .394 = 0.212 mol
n totale oplossing: 92 g H2O / M = 5.1 + 0.212 mol = 5.299 mol
8. Het limiet voor blootstelling aan koolstofmonoxide in een werkplaats is 35 ppm, de dichtheid van
lucht is 1.3 g/l. Hoeveel g CO zit er in 1L lucht bij de maximaal toegelaten concentratie ?
Oplossing:
Massa component
Ppm = * 106 = 35 ppm
Massatotale oplossing
1.3 g is de m van de totale oplossing, massa component = x
= x / 1.3 x = ( ) * 1.3 = 4.6 * 10-5 g
9. Een 0.335M oplossing van lactose (C12H22O11) in water heeft een dichtheid van 1.0432 g/ml bij 20°C.
Wat is de concentratie in volgende eenheden? A. molfractie B. massapercentage C. molaliteit
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Student269315. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.30. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
66579 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now