Scheikunde Samenvatting H8 Zuren
Paragraaf 8.2 De pH van een oplossing
Zuur, basisch of neutraal
Iets smaakt zuur als het zuren bevat.
Indicator voor zuur: stoffen die in een zure oplossing een andere kleur hebben.
Een oplossing kan zuur (0 ≤ pH < 7), neutraal (pH = 7) of basisch (7 < pH ≤ 14).
Een oplossing kan ook een pH onder de 0 hebben en is dan heel zuur.
Indicatoren
o Lakmoes (niet heel nauwkeurig)
Er is rode en blauwe lakmoes. In een zure oplossing wordt de blauwe
lakmoes rood, in een basische oplossing wordt de rode lakmoes blauw en
in een neutrale oplossing blijft het rood of blauw.
o Universeel indicatorpapier: zitten verschillende indicatoren waarvan er
voor elke pH 1 verandert.
o Oplossingen met een bepaalde kleur.
Zie Binas tabel 52A voor verschillende indicatoren.
Paragraaf 8.3 Zuren in water
Stroomgeleiding zure oplossing
Je zou denken dat een oplossing van HCl en azijnzuur geen stroom zou kunnen
geleiden, omdat het twee moleculaire stoffen zijn en dus geen ionen bevatten,
maar dat kan wel want de oplossing van een zuur bevat wel ionen.
Er zijn twee soorten zuren:
o Zwak zuur: splitst niet volledig in ionen.
- Evenwichtsreactie met water, waarbij een H-atoom wordt afgegeven
aan water.
- Bij deze reactie ontstaat dus altijd H3O+ (oxoniumion).
- Notatie: het zwak zuur zelf
- Hoe lager de molariteit, hoe hoger de geleidbaarheid.
o Sterk zuur: splitst wel volledig in ionen.
- Aflopende reactie met water, waarbij weer een H-atoom wordt
afgegeven aan water.
- Er ontstaat bij deze reactie dus ook altijd H 3O+.
- Notatie: H3O+
- Lineair verband tussen de molariteit (H3O+) en de geleidbaarheid.
Notatie van een zuur: dat is de notatie van het PRODUCT dat het meest
aanwezig is de zuuroplossing en dus het meeste invloed heeft op de zuurgraad.
Paragraaf 8.4 Formules en namen van zuren
Organische zuren
Organische zuren: zuren met een koolstofskelet. De karakteristieke groep
hiervan is –COOH:
Als deze groep in een molecuul aanwezig is, kan het molecuul wanneer het
mengt met water het H+-ion afstaan van de zuurgroep.
Eenwaardig zuur: het zuur kan 1 H+-ion afstaan.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Boontje. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.79. You're not tied to anything after your purchase.
