Scheikunde Samenvatting H9 Basen
Paragraaf 9.2 Basen in water
Basen
Basische oplossing: een oplossing waarvan de pH groter is dan 7. Hierin zit dan
een base. Deze oplossing bevat OH--ionen.
Base: een deeltje dat een H+-ion kan opnemen.
Het aantal aminogroepen aan een base geeft aan hoe meerwaardig het is.
Sterke en zwakke basen
Zwakke base: hier zitten minder OH--ionen in.
o Evenwichtsreactie met water waarbij een H +-ion wordt opgenomen.
o Hierbij ontstaat een zwak zuur dat weer een H +-ion kan afgeven: een
geconjugeerd zuur-basenpaar.
Sterke base: reageert aflopend met water.
Paragraaf 9.3 Formules en namen van basen
Ionen als basen
De basen tussen OH- en H2O zijn zwak in de Binas.
De basen onder OH- zijn sterk in de Binas.
Als je wilt weten of een oplossing basisch is, moet je niet zoeken naar een zout,
maar naar het negatieve ion in het zout. Het negatieve ion kan dan in Binas
staan als base. Dan moet je ook nog kijken of het zout goed of slecht oplost.
Een goed oplosbaar zout met een sterk basisch ion
Zout NaO2 regeert met water (Binas 45A).
De sterke base O2- zit hierin.
Als het zout in het water oplost, reageert O 2- direct met H2O en ontstaan er
meteen 2 OH- ionen.
Je noteert 1aflopende reactievergelijking.
Een slecht oplosbaar zout (= neerslag) met een sterk basisch ion
Er verloopt geen reactie als je dit oplost in water, omdat de base niet vrijkomt uit
het zout.
Een goed oplosbaar zout met een zwak basisch ion
Hierbij noteer je 2 reacties:
1. De oplosvergelijking van het zout in water.
2. De evenwichtsreactievergelijking tussen het zwak basisch ion en water.
Een slecht oplosbaar zout (= neerslag) met een zwak basisch ion
Er verloopt geen reactie als je dit oplost in water, omdat de base niet vrijkomt uit
het zout.
Meerwaardige basen
Vaak is het zo dat een meerwaardige basen H+-ionen kan opnemen, totdat de
lading neutraal is, maar dit is niet altijd het geval. Zie Binas 49 hiervoor.
Moleculaire stoffen als base
Aminen zijn zwakke organische basen. Hoe meer aminen in een molecuul, hoe
meer H+-ionen een molecuul kan opnemen.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Boontje. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.79. You're not tied to anything after your purchase.
