Zusammenfassung Lernzettel für eine Arbeit im Fach Chemie über Hochöfem, Redoxreaktionen, Ione
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Course
Chemie
Institution
Gymnasium
Lernzettel für eine Klausur in Chemie über Hochöfen un deren Aufbau und Funktion, Salze, Redoxreaktion am Beispiel von Magnesiumoxid, Reduktion und Oxidation und Salze
Vorallem für 7./8./9./10. Klasse
Salze, Hochofen und
Redoxreaktionen
Salz
Nutzung:
- Würzt Speisen
- Konserviert Nahrungsmittel
- Bei Gerbung von Tierhäuten
- Zur Enthärtung von Wasser
- Als Streusalz
- In der chemischen Industrie: Rohsto
Entstehung:
• Lagerstätte entstanden vor ca. 220 Mio Jahren
• Große Teile Europas vom Meer bedeckt
• Durch Aufwölbungen am Meeresgrund wurden große Meeresbecken abgetrennt
• Infolge des heißen Klimas verdunstete das Wasser in diesen Becken sehr schnell
und das Salz setzte sich am Boden ab
• Durch wiederholte Über utungen der abgetrennten Becken und erneute Verdunstung
bildeten sich bis zu 1000 m mächtige Salzlager.
• Nicht nur Steinsalz auch andere Salze
Nach Jahrmillionen Jahren senkten sich die Salzschichten ab und wurden von anderen
Gesteinsschichten überdeckt
-> Zum Teil wurden sie zu Salzstöcken aufgepresst
Abbau:
1. in Salzbergwerken, als Steinsalz, (man leitet Wasser in einen Salzstock ein und erhält so eine
konzentrierte Salzlösung, die Sole, aus dieser lässt sich in Salinen durch Eindampfen das feste
Salz gewinnen)
2. aus Salzsole als Siedesalz,
3. aus Meerwasser als Meersalz
Gewinnung:
Meersalzgewinnung:
-In erstes Becken-> Meerwasser-> beginnt durch Sonneneinstrahlung zu verdunsten
-salzreiche Wasser wird in zweites Becken geleitet-> konzentrierte Salzlösung sammelt sich dort
-gelangt in drittes Becken-> die Salzabscheide
-fertiges Salz bildet mehrere Zentimeter dicke Schicht-> wird zusammengeschoben, auf erhöhten
Flächen getrocknet
Steinsalzbergbau:
-seit Bronzezeit betrieben
-dort, wo sich Salzstöcke unter der Erdober äche befanden, entstanden Salzbergwerke (z.B.
Neuhof bei Fulda und Wathlingen)
-früher mit einfachen Werkzeugen und Menschenkraft gearbeitet-> jetzt moderne Maschinen
Ionen in Salzen
- Die wässrige und erhitzte Natriumchlorid Lösung/Schmelze leitent den elektrischen Strom
-> Kochsalz ist wie alle Salze eine Ionenverbindung (aus Kationen und Anionen)->
- Verhältnisformel (NaCl) spiegelt nicht den Aufbau von Natriumchlorid aus Ionen wieder
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, - Meerwasser Massenanteil 4% von Salz(Enthält Natriumchlorid,Calcium &Magnesiumsalze
- Überwiegend enthaltende Ionen:
- Im Mineralwasser sind in etwa die gleichen Salze drin, je nach Herkunft noch
- Mineralwasser hat weniger Ionen-> deshalb geringere elektrische Leitfähigkeit, salzige
Geschmack kaum da
- Wasser ohne Ionen durch Destilation oder Entsalzungsanlagen werden demineralisiertes/
destilliertes Wasser gennant
- Bestimmte Salze fördern Wachstum von P anzen -> Mineraldünger (Bsp:
Kaliumchlorid;Calciumcarbonat)
Sto e, die aus Ionen aufgebaut sind, werden als Salze oder salzartige Verbindungen
bezeichnet.
Ionenbildung
Natrium-Chlor Experiment:
Vorgang:
-man schmilzt kleine Portion Natrium im Reagenzglass und leitet Chlorgas aus einem
Kolbenprober über das glühende Metall
Beobachtungen:
• Heftige Reaktion mit gleißend gelber Flamme und gleißend weißem Rauch
• Teil des Rauches setzt sich als Belag am Einleitungsrohr ab
• Probiert man den Belag, so kann man den salzigen Belag von Natriumchlorid feststellen
Reaktion:
Erklärung:
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