Summary
Samenvatting koolwaterstoffen (deel 1)
- Course
- Institution
Eerste deel van de samenvatting
[Show more]
Seller
Follow
Omit20
Content preview
Koolwaterstoffen samenvatting 1Element koolstof
• Gaat 4 bindingen aan
• Bindt met C, H, O, N, S, halogenen
• Kan koolstofketens zichzelf vormen
• Tussen koolstofatomen kunnen er dubbele en driedubbele bindingen ontstaan
• Heeft isomeren → moleculen met zelfde brutoformule, maar andere structuur en
eigenschappen
• Lange koolstofketens zijn macromoleculen
Eerst enkel levende materie, later kon de mens het synthetisch maken → bv: plastic
Hybridisatie van koolstof
Sferisch getal (SG) = de som van het aantal bindingpartners en het aantal vrije elektronenparen van
het centrale atoom.
Naam Foto Eigenschappen
Sp³-hybridisatie • 1 s-orbitaal hybridiseert
met 3 p-orbitalen
SG=4: H, H, H,
H • Tetraëderstructuur
Enkelvoudige • Bindingshoeken van 109°
bindingen • Bindingen met centrale C-
atoom zijn sigmabindingen
(σ-bindingen)
Sp²-hybridisatie • 1 s-orbitaal hybridiseert
SG=3: H, H, H
met 2 p-orbitalen + 1 p-
Dubbele orbitaal hybridiseert niet
binding
→ staat loodrecht op het
vlak
• Liggen in een vlak met 10°
tussen de elementen
• Alle bindingen zijn σ-
bindingen, behalve het
niet-gehybridiseerde p-
orbitaal → zorgt voor een
π-binding
, → σ- en π-binding vormen
een dubbele binding samen
• Het niet-gehybridiseerde p-
orbitaal vormt zijdelings
een binding met een ander
p-orbitaal → co-axiaal
Sp-hybridisatie • 1 s-orbitaal hybridiseert
SG=2: H, H
met 2 p-orbitalen + 1 p-
3-dubbele orbitaal hybridiseert niet
binding
→ staat loodrecht op het
vlak
• Lineaire structuur: liggen
180° van elkaar
• Alle bindingen zijn σ-
bindingen, behalve de 2
niet-gehybridiseerde p-
orbitalen → zorgen voor
een π-binding
→ σ- en 2 keer π-binding
vormen een 3-dubbele
binding samen
• De niet-gehybridiseerde p-
orbitalen vormen zijdelings
een binding met een ander
p-orbitaal → co-axiaal
Bekende stoffen
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Omit20. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $2.75. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
78998 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now