Summary
Samenvatting Hoofdstuk 1 (chemisch rekenen)
- Course
- Level
hoofdstuk 1 en herhaling uit NOVA VWO 4
[Show more]
Seller
Follow
vwo_samengevat
Reviews received
Content preview
Reactiewarmte metenEnergie = mogelijkheid tot verandering (zit in atoom- en ion lading)
Energie-effecten (geeft of neemt energie)
Exotherme reactie: reageerde stoffen geven energie af aan de omgeving. Reactie waar energie
vrijkomt. Het is moeilijk beheersbaar, stoffen worden heter en heter en reageren sneller. Bv brand.
∆ T >0 →Q> 0→ ∆ E< 0
Endotherme reactie: er wordt voortdurend energie opgenomen. Energie nodig om te blijven lopen.
Bv elektrolyse van water, als elektriciteit stopt, stopt de ontleding, fotosynthese.
∆ T <0 →Q< 0→ ∆ E> 0
Wet van behoud van energie
Wet van behoud van energie: bij een proces mogen energieomzettingen plaats vinden maar de
totale hoeveelheid energie moet constant blijven.
Chemische energie E: warmte, arbeid, elektrische energie, licht. Tijdens de reactie verandert E omdat
reactieproducten andere hoeveelheden E hebben dan de beginstoffen.
Verandering chemische energie:
∆ E=Ereactieproducten −E beginstoffen Exotherm: ∆ E< 0 en endotherm: ∆ E> 0
Standaardomstandigheden
Als chemische energie tijdens een reactie bij constante druk, het in geen enkele andere energie kan
omzetten, wordt het omgezet in warmte (reactiewarmte ∆E (J mol-1)). Standaardomstandigheden:
Temperatuur stoffen (begin en eind) is 298K (25 C)
Druk = 101.325 Pa = p0
Reactiewarmte meten
Een warmtemeter bestaat uit: geïsoleerd vat met kleine opening (zodat druk gelijk blijft) en water
(energie wordt opgenomen of afgestaan door het water = overgedragen warmte Q).
−Q
Q=c∗m∗∆ T ∆ E=
n
Q = hoeveelheid warmte opgenomen/afgestaan (J)
c = soortelijke warmte water (J kg-1 K-1 J per kg per K (BI 8 t/m 12)
m = massa water (kg)
∆ T =T eind −T begin temperatuurverandering (K)
Energieomzetting en rendement
Rendement = percentage nuttig gebruikte energie van de totale toegevoerde energie.
Bij een verwarming wil je dat alle energie wordt omgezet in warmte.
praktijk Enuttig
rendement ( η )= ∗100 % η= ∗100 %
theorie E theorie
0 % ≤ η ≤ 100 %
Vervormingswarmte
, Vervormingswarmte Ev = hoeveelheid warmte vrijgekomen/nodig voor de vorming van 1 mol van die
verbinding uit niet-ontleedbare stoffen (elementen). Eenheid = J mol -1. De vervormingswarmte van
de elementen waarmee je begint is altijd 0. In BI57A en BI58B staan vervormingswarmten van
reactieproducten.
Reactiewarmte
Met vervormingswarmte kun je reactiewarmte ∆E berekenen:
∆ E=E v ( reactieproducten )−E v (beginstoffen)
Bijbijv 2CO 2 waarbij Ev CO2=−3,95∗1 05 → E v =2∗−3,95∗1 05=−7,9∗1 05
Verbrandingswarmte
Verbrandingswarmte = reactiewarmte verbrandingsreactie
Bij een verbrandingsreactie kun je in BI56 rechtstreeks de
verbrandingswarmte opzoeken, je hebt dus niet eerst
vervormingswarmte nodig.
E v begin=E v reactie−vebr warmte
Berekenen gemiddelde reactiesnelheid
Gemiddelde reactiesnelheid = verschil concentraties van een stof
in een bepaalde tijd.
1
∗∆ [ A]
coëfficiënt altijd positief!
s=
∆t
n m
∆[A] = afname/toename concentratie stof → [ A ] = →n=
V M
∆t = periode waarin afname/toename wordt gemeten (sec)
BOE-diagram
1. Schrijf de reactievergelijking op
2. Maak het diagram
a. Verticaal BOE
b. Horizontaal de elementen met coëfficiënt
3. Vul de gegeven [A] in bij B
4. Kijk welke [A] je kan invullen bij E
a. Bepaal wat O is voor deze stof
5. Vul naar aanleiding van de verhoudingen de rest van O in
6. Bereken (B + O) en vul in bij E
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller vwo_samengevat. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.78. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
64438 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now