Summary
Samenvatting Alle Scheikunde Examenstof
- Course
- Level
Een verzameling van alle scheikunde leerstof uit leerjaar 4, 5 en 6 ter voorbereiding voor het examen
[Show more]
Seller
Follow
LerenmetNina
Reviews received
Content preview
Nina van Veen – A6Scheikunde
Alle examenstof
1 t/m 8
, Herh 1 t/m 4
Atoombouw
Model van Rutherford en Bohr
Overeenkomst: protonen en neutronen in de kern
Proton: + lading, massa 1 u
Neutron: geen lading, massa 1 u
Kern heel klein gedeelte van het atoom
Verschil: elektronen → - lading, massa ongeveer 0
Rutherford elektronenwolk
Bohr schillen (energieniveau’s) → streven is een volle buitenschil
K: 2
L: 8
M: 18 (maar na 8 loopt de opvulling anders)
Aantal protonen = atoomnummer
Aantal protonen = aantal elektronen
Massagetal = aantal protonen + aantal neutronen
Aantal neutronen = massagetal – atoomnummer
Ionen zijn deeltjes met een lading. Positieve ionen hebben een elektron te kort en negatieve ionen
hebben een elektron te veel. Let op: het aantal protonen van een ion blijft gelijk.
Bepaal eerst het aantal protonen en dan de elektronen bij een ion.
Soorten stoffen
Metaal Zout Molecuul
Atomen Ionen Moleculen
Metaalrooster Ionrooster Molecuulrooster
Metaalbinding Ionbinding Vanderwaals- & atoombinding
De vanderwaalsbinding zit tussen moleculen, is aardig zwak en is alleen aanwezig bij een vaste of
vloeibare fase.
De atoombinding zit in het moleculen en is best sterk. Het is de binding die ontstaat bij een gedeeld
elektronenpaar.
Stroom geleiden
Metaal geleidt in vast + vloeibaar dmv vrije elektronen
Zouten geleidt in vloeibaar en opgelost dmv vrije elektronen
Moleculaire stof geen geleiding mogelijk, maar er zijn uitzonderingen
Zouten
Een zoutformule is een verhoudingsformule, zorg er voor dat de nettolading nul is.
Ladingen van ionen kan je vinden in BiNaS 45A en 99, waarbij
Groep 1: 1+ Groep 2: 2+ Groep 16: 2- Groep 17: 1-
Samengestelde ionen: BiNaS 66B Let op: 𝑂𝐻 − (hydroxide) staat niet in BiNaS
Een hydraat is een zout met kristalwater → 𝐻2 𝑂 moleculen in het ionrooster
Noteer als: 𝑁𝑎2 𝐶𝑂3 ∙ 10 𝐻2 𝑂
Bij het tekenen van een gehydrateerd ion, let op dat H 𝛿 + en O 𝛿 −
, Neerslagreacties
Dit kan gebeuren na het samenvoegen van twee zoutoplossingen, zoals:
Vb 1 Oplossing koper(II)nitraat
𝐶𝑎2+ (𝑁𝑂3 )− 2+ −
2 (𝑠) → 𝐶𝑢 (𝑎𝑞) + 2 𝑁𝑂3 (𝑎𝑞)
Vb 2 Oplossing van natriumhydroxide
𝑁𝑎+ 𝑂𝐻 − 𝑠 → 𝑁𝑎+ 𝑎𝑞 + 𝑂𝐻 − (𝑎𝑞)
Bij samenvoegen van deze oplossingen
𝑁𝑂3− 𝑂𝐻 −
1
𝑁𝑎 + g g
𝐶𝑢2+ g s
2 Waarneming: bij het samenvoegen ontstaat een vaste stof (suspensie) van 𝐶𝑢2+ 𝑂𝐻 −
neerslag
3 Vergelijking opstellen
𝐶𝑢2+ 𝑎𝑞 + 2 𝑂𝐻 − 𝑎𝑞 → 𝐶𝑢(𝑂𝐻)2 (𝑠)
Lewisstructuren
Structuurformule waarbij je alle valentie-elektronen tekent (die in de buitenste schil)
Alle atomen voldoen aan de octetregel en H aan de duetregel
1. bepaal het aantal valentie-elektronen, de helft is aantal elektronenparen die je moet tekenen
2. teken een kalen structuurformule (waarbij de covalentie klopt)
3. zorg met vrije elektronenparen da de atomen aan de octetregel voldoen
4. bepaal per atoom de formele lading:
aantal 𝑣. 𝑒. – 𝑎𝑎𝑛𝑡𝑎𝑙 𝑏𝑖𝑛𝑑𝑖𝑛𝑔 – (2 ∙ 𝑣𝑟𝑖𝑗𝑒 𝑒𝑙𝑒𝑘𝑡𝑟𝑜𝑛𝑒𝑛 𝑝𝑎𝑟𝑒𝑛)
VSEPR → methode om de ruimtelijke structuur te bepalen
Uitgangspunt: elektronen stoten elkaar af
Je zoekt het omringingsgetal:
Aantal atomen dat aan het centrale atoom is gebonden + vrije elektronenparen op het centrale atoom
Bij 2: lineair Bij 3: vlakke driehoek Bij 4: tetraëden
Polair of niet?
Atoombinding → verschil in elektronegativiteit BiNaS 40A
Tussen 0 en 0,4 geen ladingsverdeling → apolair
0,5 en 1,6 polair, atoom met hoogste e.n. wordt 𝛿 −
andere wordt 𝛿 +
Boven 1,6 ionbinding
Moleculen alleen apolaire bindingen, dus apolair → vanderwaalsbinding
polaire en apolaire bindingen, dus polair → dipool-dipool interacties
Dipool-dipool is sterker dan vanderwaals en verhoogt smeltpunt/kookpunt
Naast apolaire bindingen OH/NH → polaire, dit zijn waterstofbruggen
Alleen polaire bindingen: Afhankelijk van ruimtelijk structuur. Vrije elektronen beïnvloeden dit
ook.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller LerenmetNina. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $9.11. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
65507 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now