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Teoría de compuestos ionicos covalent y metalicos
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1PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS METÁLICos
sólidos a temperatura ambiente excepto
el Hs
Forman redes cristalinas metálicas ’
sustancia metálica, hay que
fusión y ebullición elevados > Para fundir una
Puntos de los enlaces)
(hay que aportar mucha energía para romper
romper enlaces metálicos masa ’ se mueven con
electrones tienen poca
eléctrica: los.
Elevada conductividad
Energia
facilidad
energía la absorben los cationes ’
térmica: Al calentar. la
Elevada conductividad transmite
compactación, la energía de vibración se
cinética devibración ’ Debido a la
fácilmente
ningún disolvente electrònica se
No se disuelven en desplazan y la nube
deformarlos, los cationes se
Dúctiles y maleables: al
repulsiones, estructura estable).
mantiene (no aparecen
Mar de electrones
COVALENTES
PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS
Sustancias atómicasb
Sólidos a temperatura ambiente
Forman redes cristalinas covalentes’
cristalina, hay que
la sustancia, para romper las red
OAltos Duntos de fusión: para fundir
los enlaces)
aportar mucha energía para romper
romper enlaces covalentes (hay que
localizados en los enlace hat
No conducen la electricidad: los
electrones están
disolvente
No se disuelven en ningún
romper enlaces covalentes
Duros: para rayar la sustancia hay que
Sustancias moleculares
puede ser sólidos, líquidoso gases
Forman moléculas > A temperatura ambiente
fundirlos hay que romper fuerzas
Temperaturas de fusión y ebullición bajos’ para
necesario aportar tanta
intermoleculares (mucho más débiles que los enlaces, no es
energía)
que romper fuerzas intermoleculares
Si son sólidos, son blandos: para ravar el material hav
en los enlaces
(-) No conducen la corriente eléctrica: los electrones están localizados
Semejante disuelve a semejante:
Los disolventes polares disuelven sustancias polares
e Los disolventes apolares disuelven sustancias apolares
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