Summary
Reductie-oxidatie reacties samenvatting
- Course
- Institution
Reductie-oxidatie reacties samenvatting
[Show more]
Seller
Followlpsummaries
Reviews received
Content preview
DEEL IV: REDUCTIE-OXIDATIE-EVENWICHTEN1. INLEIDING
A. Chemische reacties in de natuur
i. Overdracht van proton tussen zuur en base en op deze manier pH van milieu kunnen beïnvloeden
ii. Overdracht van elektronen van ene stof naar andere stof waarbij oxidatie en reductie optreden
1. Redoxreacties
a. Een redoxreactie is een evenwichtsreactie die gepaard gaat met een overdracht van elektronen, dus met
een verandering van oxidatiegetal (OG)
2. ENKELE BEGRIPPEN
A. Oxidatie & reductie moeten tegelijk voorkomen
i. Elektronen moeten opgenomen kunnen worden
ii. Oxidator = gereduceerd
iii. Reductor = geoxideerd
B. 2 deelreacties: elk toont de helft van de waarheid
i. Elektronentransfer van reductor naar oxidator
ii. Alleen de deeltjes geschreven die van OG veranderen
iii. Zouten (behalve oxiden) en sterke zuren worden vooraf gesplitst en als ionen geschreven
∗ We mogen niet uit het oog verliezen dat redoxreacties evenwichtsreacties zijn en dat ook de halfreacties als omkeerbare omzettingen moeten behandeld worden.
∗ Tijdens een redoxreactie moeten evenveel elektronen worden opgenomen als afgestaan (elektronenbalans). ∗
Sterke analogie met de Brønsted zuur-basetheorie. In tegenstelling echter met de zuren en de basen waar slechts één waterstofion overgedragen wordt, is het aantal
overgedragen elektronen variabel. ∗
Een reductor kan meerdere geconjugeerde oxidatoren hebben en omgekeerd. Dit is bijvoorbeeld het geval voor MnO 4-. *
Er zijn deeltjes die naargelang de omstandigheden als reductor of als oxidator kunnen optreden (vb. CO, H 2O2).
3. OPSTELLEN EN UITBALANCEREN VAN COMPLEXE REDOX-VERGELIJKINGEN
A. Eerst schrijven we de reagentia en de reactieproducten op, waarbij we zouten (behalve oxiden) en sterke zuren gesplitst in
ionen noteren. We bepalen het reactiemilieu (zuur of basisch). We zoeken van elk atoom het OG.
B. Nu ken je de atomen die tijdens de reactie van OG veranderen. Schrijf nu de deelreacties.
C. Tel de deelreacties op. Dit is de deeltjesvergelijking: deze vermeldt enkel de deeltjes die werkelijk betrokken zijn bij de reactie.
D. Breng in de deeltjesvergelijking de ladingsbalans (de som van de ladingen in linker- en rechterlid gelijk) en de O- en de H-
balans (evenveel O- en H-atomen in linker- en rechterlid) in evenwicht. Om deze balans in evenwicht te krijgen moet men
+ -
nagaan in welk milieu de redoxreactie plaatsgrijpt en aanvullen met eventueel H 2O, H of OH .
E. Vervolledig de formules (tegenionen erbij). Controleer op het behoud van
massa: vinden we alle atomen uit het linkerlid in het rechterlid terug?
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lpsummaries. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.87. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
66475 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now