Summary
Samenvatting deel 2 cursus SBHG dhr. Van Lancker
- Course
- Institution
Samenvatting van deel 2 van de cursus chemie op Sint-Bavo te Gent
[Show more]
Seller
Followlpsummaries
Reviews received
Content preview
DEEL II: STUDIE VAN HET CHEMISCH EVENWICHT1. WET VAN HET CHEMISCH EVENWICHT
A. DYNAMISCH EVENWICHT IN GESLOTEN FYSISCH SYSTEEM
Open systeem
Meer deeltjes verdampen dan er condenseren
Systeem = niet in evenwicht
Deeltje dat verdampt kan weg en keert vaak niet terug: aflopende reactie
Gesloten systeem
Evenveel moleculen verdampen per tijdseenheid dan er condenseren
Dynamisch evenwicht: vloeistof ⇌ damp: snelheden zijn gelijk
Er bestaat ook een statisch evenwicht: hier gebeurt niets meer: bestaat niet: in de natuur, kan enkel
kunstmatig gecreëerd worden
B. DYNAMISCH EVENWICHT IN GESLOTEN CHEMISCH SYSTEEM
Bepaalde waarnemingen
Kleuromslag
Gasontwikkeling
Neerslagvorming
Temperatuurverhoging
Soms lijkt er echter niets meer te gebeuren en lijkt de reactie afgelopen
i. Demonstratiepracticum: studie v/h chemisch evenwicht
[Evenwichtsreacties]: het is een evenwicht van dynamische aard. We spreken van dynamisch,
chemisch evenwicht.
ii. Besluit
Reactie schijnbaar beëindigd [geen verandering meer waarneembaar]: nieuwe
reactiemengsel bevat hoeveelheden van alle reagentia. Reagentia niet volledig opgebruikt.
Streven naar toestand van evenwicht: chemisch evenwicht.
Homogeen evenwicht = reactiestoffen in dezelfde fase
Heterogeen evenwicht = verschillende fasen [vl, v, g, aq]
C. WET VAN CHEMISCH EVENWICHT
1-stapsreactie: aA + bB ⇋ pP + qQ
Reactie A met B: reactiesnelheid bij heersende temperatuur
⃗v =⃗k [ A]a [B]b
concentratie A en B vermindert =¿ ⃗v vermindert
Reactie A en B en weinig P en Q ontstaat => omgekeerde reactie start
v́=ḱ [P] p [Q]q
concentratie P en Q stijgt=¿ v́ stijgt
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lpsummaries. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.35. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67447 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now