Summary
Samenvatting organische synthese
- Course
- Institution
Overzichtelijke samenvatting van het deel organische synthese van het vak organische en biosynthese
[Show more]
1 review
By: farmacier20 • 4 year ago
Seller
Follow
ikoekman
Reviews received
Content preview
Organische en biosyntheseEr worden steeds meer biomoleculen toegepast als medicijn. Het gaat hierbij om eiwitten en
antilichamen. Biomoleculen zoals eiwitten zijn chemicals. Innovatieve therapeutica worden
vaak gebruikt in combinatie met biotechnologische en chemische productiemethoden.
Niet polaire covalente bindingen zijn atomen met dezelfde elektronegativiteit. Polaire
covalente bindingen zijn atomen met een verschillende elektronegativiteit. Hoe grote het
verschil in elektronegativiteit hoe groter het dipoolmoment en hoe meer polair de binding is.
De elektronegativiteit geeft aan hoe hard een atoom de elektronen naar zich toe trekt. Het
dipoolmoment wordt bepaald door de grootte van de lading x de afstand tussen de lading te
nemen.
Een halogeen heeft 3 vrije elektronenparen. Als een proton of een halogeen niet een binding
vormt dan heeft het een lading en is het een radicaal. Je moet eerst de binding breken
voordat je de bindingen kunt verbreken.
Lewisstructuur
Om de lewisstructuur van een molecuul te bepalen kun je het totaal aantal valentie
elektronen bepalen. Als er sprake is van een negatieve lading dan tel je er nog één elektron
bij op. Bij een positieve lading haal je er weer één elektron af. Atomen streven naar een
toestand waarin zij 8 elektronen in hun schil hebben. Dit wordt de octetregel genoemd. Een
instabiel deeltje voldoet niet aan de octetregel en is erg reactief.
Orbitalen
Elektronen bevinden zich in orbitalen. Een orbitaal is de ruimte rond een nucleus en het
geeft aan waar een elektron zich het meest waarschijnlijk bevindt. Het volume van de 2s
orbitalen is groter dan het volume van de 1s orbitalen. De elektronendichtheid van het 2s
orbitaal is dus kleiner. De lobben van p orbitalen hebben tegengestelde fasen.
Een binding wordt gevormd door overlapping van twee s orbitalen of p orbitalen. Het
bestaat uit sp (2 bindingen), sp2 (3 bindingen) of sp3 (4 bindingen) orbitalen. Een binding
is sterker dan een binding. Een binding bestaat uit p orbitalen. Een binding is gevormd
door het schuin overlappen van twee p orbitalen. Door hybridisatie creëer je nieuwe
verblijfplekken voor de elektronen.
orbitaal Hoek in
graden
Sp 180
Sp2 120
Sp3 109.5
Niet 90
gehybridiseerd
Aantal bindingen Soort binding
Alle enkelvoudige bindingen binding
Dubbele binding Één en één binding
Driedubbele binding Één en twee bindingen
1
,2
, Zuren en basen
Een lewis zuur is iets dat kan binden aan elektronen, het accepteert een elektronenpaar.
Een lewis base is iets met een te veel aan elektronen, het doneert een elektronenpaar. Een
Brønsted zuur is een molecuul dat een proton kan afstaan. Een Brønsted base is een
molecuul dat een proton kan opnemen. Alle Brønsted zuren zijn lewis zuren. Alle Brønsted
basen zijn lewis basen. Alle metalen zijn lewis zuren en alles met een vrij elektronen paar
zijn lewis basen.
Hoe sterker het zuur, hoe lager de pKa. Hoe sterker de base, hoe hoger de pKa. Stabiel
basen zijn zwakke basen. Een zwakke base vormt altijd een geconjugeerd zuurbasepaar
met een sterk zuur en omgekeerd.
Een elektrofiel heeft een positieve lading of een gedeelde positieve lading of een incompleet
octet. Het heeft elektronen te kort. Een elektrofiel wil binden met een nucleofiel. Een
nucleofiel heeft een negatieve lading of een lone pair of een binding. Een zuur is elektrofiel
en een base is nucleofiel.
Gebogen pijlen geven aan waar de elektronen zich eerst bevinden en waar ze naartoe
verplaatsen.
Thermodynamica en kinetiek
Een transition state is een toestand met een relatief hoge energie. Energieveranderingen
zijn gekoppeld met thermodynamica en kinetiek. Thermodynamica geeft een beschrijving
van het evenwicht. Kinetiek heeft te maken met de snelheid van de reactie. De kinetische
stabiliteit wordt aangegeven bij ∆G‡. Als ∆G‡ groot is dan is de reactant kinetisch stabiel,
het reageert langzaam. Als ∆G‡ klein is dan is de reactant kinetisch instabiel, het reageert
snel. De thermodynamische stabiliteit wordt aangegeven met ∆G°. Als ∆G° negatief is dan is
het product thermodynamisch stabiel in vergelijking met de reactant. Als ∆G° positief is dan
is het product thermodynamisch onstabiel in vergelijking met de reactant. De
snelheidsbepalende stap is de transition state met de hoogste activeringsenergie. Alles wat
de reactanten minder stabiel maakt of de transition state stabieler zorgt ervoor dat de reactie
sneller gaat.
3
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller ikoekman. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.06. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
78140 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now