Periocidad en la variación de los elementos y de sus compuestos
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Course
Química
Institution
Universidad Nacional De Educación A Distancia
En este informe realizamos la periocidad en la variación de las propiedades químicas de los elementos y sus compuestos es un tema importante en química. Recientemente, en el laboratorio, realizamos un experimento para investigar esto. Observamos como los elementos siguen patrones predecibles en ...
UNIVERSIDAD NACIONAL “SANTIAGO ANTUNEZ
DE MAYOLO”
FACULTAD DE INGENIERIA DE INDUSTRIAS
ALIMENTARIAS
CURSO: Química Básica
N° DE PRACTICA: N° 4
NOMBRE DE LA PRACTICA: “PERIOCIDAD EN LA VARIACIÓN DE LAS
PROPIEDADES QUÍMICAS”
DOCENTE:
ALUMNOS: Vargas Anaya José Emanuel
Rubina Sánchez Franco Ramiro
CODIGOS: 232.0207.023
232.0207.021
FECHA DE EJECUCIÓN: 17 - 05 - 2024
HUARAZ – PERÚ
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INTRODUCCIÓN:
En este informe realizamos la periocidad en la variación de las propiedades químicas de los
elementos y sus compuestos es un tema importante en química. Recientemente, en el
laboratorio, realizamos un experimento para investigar esto. Observamos como los
elementos siguen patrones predecibles en su comportamiento químico, según su ubicación
en la tabla periódica.
Al analizar nuestros resultados, pudimos ver como la estructura de los átomos afecta sus
propiedades químicas y como estas cambian de manera regular en la tabla periódica. Este
experimento nos ayudó a entender mejor como funciona este concepto en la práctica,
combinando teoría y experiencia en el laboratorio.
Algunos metales alcalinos reaccionaran con el agua desprendiendo hidrogeno y
produciendo soluciones básicas.
OBJETIVOS:
- Establecer un orden de reactividad en los elementos químicos.
- Comprobar la periocidad de propiedades en los metales alcalinos, alcalinotérreo y
halógenos.
MARCO TEÓRICO:
Las propiedades químicas de un elemento dependen de su configuración electrónica y en
general de los elementos de valencia.
Todos los elementos con átomos de estructura electrónica semejante deben tener
propiedades afines. Por ejemplo, todos los que en su última capa presenta la estructura s2
p2 tienen que ser oxidante porque finalmente completaran el octeto para estabilizar por
simetría su envoltura electrónica y además formaran iones con carga uno negativo al captar
el electrón que completa los 8 electrones s2 p6.
Los metales alcalinos reaccionaran con el agua desprendiendo hidrogeno y produciendo
soluciones básicas. Son blandas y tienen punto de fusión bajos.
En la práctica se estudiará algunas propiedades químicas de los halógenos, metales
alcalinos y de los alcalinos térreos, en base a las semejanzas y diferencias que se observan
se pondrá manifiesto la periocidad de las propiedades químicas.
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DESCRICIÓN EXPERIMENTAL:
Materiales:
- Litio
- Sodio
- Potasio
- 2 Vasos de precipitación de 250ml
- 6 Tubos de ensayo y gradilla
- Matraz Erlenmeyer 125ml
- Pinza metálica
- Espátula
- Papel filtro
- Luna de reloj
- Soluciones equivalentes: MgCl2, CaCl, BaCl2, SrCl2
- Cloro (Cl2)
- Bromo (Br2)
- Yodo (I2)
- Soluciones diluidas. Cloruro de potasio (KCl), bromuro de potasio
(KBr), Fluoruro de potasio (KF) y yoduro de potasio (Kl)
Procedimiento:
Experimento N°1 familia de los metales alcalinos
Dejamos caer en un vaso que contenga aproximadamente 100ml de agua, un trozo
pequeño de litio y tapamos al instante con una luna reloj. Observamos la
inflamabilidad del gas producido, luego anotamos nuestras observaciones.
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Producida
inflamabilidad
del gas Al reaccionar el sodio con el agua
se observa una evaporación
instantánea
del Hidrógeno.
Repetimos la misma experiencia con los trocitos de litio y después con el potasio.
Para introducir dichos metales al caso utilizamos pinzas y trabajamos con mucho
cuidado.
Inflamabilidad del producto
Produce fuego al
contacto con el agua
Previamente se
evapora el hidrógeno
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