Bij Chemisch Rekenen wordt de basis gelegd betreft het leren rekenen in de Life Science.
In deze overzichtelijke samenvatting wordt de basis gelegd voor het chemisch rekenen in de Life Science. Chemisch rekenen is onderdeel van de cursus Inleiding exacte vaardigheden dat geven wordt in het eerste j...
Inhoud
Les 1 Chemisch rekenen.........................................................................................................................2
De mol en molmassa..........................................................................................................................2
Afronden.............................................................................................................................................2
Volume en (mol) massa......................................................................................................................2
Les 2 Spectometrie.................................................................................................................................3
Wet van Lambert-Beer.......................................................................................................................3
Les 3 Redox reacties...............................................................................................................................4
Redoxreactie opstellen.......................................................................................................................4
Les 4 Evenwichtsreacties........................................................................................................................5
Chemische evenwicht.........................................................................................................................5
Berekenen evenwichtsconcentraties..................................................................................................5
Principe van le Chatelier.....................................................................................................................6
Les 5 Zuren, basen en pH........................................................................................................................6
pH.......................................................................................................................................................6
Les 6 Buffers...........................................................................................................................................7
Samenstelling buffers.........................................................................................................................7
Concentratieverhouding.....................................................................................................................7
Equivalantiepunt................................................................................................................................7
Bijlage.................................................................................................................................................7
1
, Les 1 Chemisch rekenen
De mol en molmassa
Omdat de massa van 1 atoom zeer klein is, wordt vaak gerekend met de atoommassa (eenheid u). 1
u is gelijk aan 1,66054 10-24 gram. Deze waarde is afgeleid van het koolstofatoom. 1 u = 1/12e deel
van 1 koolstof atoom. Atoommassa’s van veel voorkomende atomen staan in de tabel op pagina 62
van Van der Meer ‘Basisscheikunde voor het HBO’. (Bijlage 1) Om de massa van een molecuul (de
molecuulmassa) te bepalen kan je de atoommassa’s van de atomen waaruit het molecuul is
opgebouwd bij elkaar optellen.
In plaats van de atoommassa wordt ook de term molmassa gebruikt. De molmassa geeft aan hoeveel
gram 1 mol van een atoom of molecuul weegt. Het aantal moleculen in 1 mol bedraagt altijd
6,022 1023 (het getal van Avogadro)
Afronden
Bij vermenigvuldigen en delen geldt dat het getal met het minste aantal significante cijfers
bepalend is voor het aantal significante cijfers van het resultaat. Zo is 302 m x 0,01 m gelijk
aan 3 m2 en niet 3,02 m2: het eerste getal heeft 3 significante cijfers maar het tweede getal
1 significant cijfer; de uitkomst heeft dan ook slechts 1 significant cijfer.
Bij optellen en aftrekken van meetwaarden geldt dat de uitkomst evenveel cijfers achter de
komma heeft als de meetwaarde met het kleinste aantal cijfers achter de komma.
Bijvoorbeeld: 65 kg - 64,17 kg = 1 kg, en niet 0,83 kg. Hoewel het minst nauwkeurige getal
(65) twee significante cijfers bevat en het andere getal 4 significante cijfers wordt de
uitkomst met 0 decimalen geschreven en bevat het resultaat 1 significant cijfer, omdat het
minst significante getal geen cijfers achter de komma heeft.
Voor uitkomsten van logaritmen geldt: het aantal significante cijfers is het aantal cijfers
achter de komma. Veel voorkomende uitkomsten zijn die van de pH en de extinctie. Een pH
van 7,45 heeft dus 2 significante cijfers, een extinctie van 1,235 heeft 3 significante cijfers
Dm3 = L
Cm3 = mL
M3 = kL
Volume en (mol) massa
Verdunning: V1*C1=V2*C2
Volume x keer zo groot, dan wordt de concentratie x keer zo klein. 1x verdund is niet verdund.
En 1:1 = 2x verdunnen (1+1)
Massa percentage: (m/V) 2,5% betekent 2,5 gram per 100 ml
(m/m) 2,5% betekent 2,5 gram per 100 gram
Volume percentage: (V/V) 2,5% betekent 2,5 ml per 100 ml
1 g ijzer ≠ 1 g koper in moleculen 1 mol ijzer ≠ 1 mol koper in gewicht
1 g ijzer = 1 g koper in gewicht 1 mol ijzer = 1 mol koper in moleculen
2
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Femkedg0203. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.82. You're not tied to anything after your purchase.
