Summary
Samenvatting hoofdstuk 2 Algemene chemie II
- Course
- Institution
Samenvatting van het tweede hoofdstuk van het vak algemene chemie II. Gegeven door professor De Wael in de eerste bachelor Biochemie en chemie
[Show more]
Seller
Followlauraheyndrickx
Reviews received
Content preview
Hoofdstuk 2: Zuren en basenDeel A: pH
Zuur-base theorieën
[C]c [ D] d
Chemisch evenwicht: aA + bB cC + dD -> Kc = a b
[ A ] [B ]
Arrhenius’ definitie
Een zuur: een verbinding die waterstof bevat en die reageert met water met vorming van
waterstof-ionen (H+)
o HA (aq) H+(aq) + A-(aq)
o Zuren worden Arrhenius-zuren genoemd indien er proton (H +) wordt vrijgesteld
o Niet-metaaloxiden zijn zuurvormende oxiden
Geven met water een overeenkomstig oxozuur (OG rechts blijft zelfde als links)
Bv: SO2 (g) + H2O -> H2SO3
Geven met OH- neutraliserende basen (zuurvormende oxiden neutraliseren door
een base)
Bv: SO2 (g) + 2 OH- -> SO32- (aq) + H2O
Een base: een verbinding die aanleiding geeft tot de vorming van hydroxide-ionen (OH -) in water
o MOH (aq) M+ (aq) + OH- (aq)
o Basen worden Arrhenius-basen genoemd indien er OH - ionen in oplossing gaan
Zuivere elementen (bv: Na) worden niet tot Arrhenius-base genomen ondanks
ook zij aanleiding geven tot vorming van OH -)
o Metaaloxiden zijn basevormende oxiden
Oplosbare metaaloxiden vormen OH- in water
Bv: Na2O (v) + H2O -> 2 Na+ (aq) + 2 OH- (aq)
Metaaloxiden kunnen geneutraliseerd worden door zuren (ook onoplosbare)
Bv: Fe2O3 (v) + 6H+ -> 2 Fe3+ (aq) + 3 H2O
Arrhenius definitie beperkt tot slechts één oplosmiddel: water
o Gelijkaardig patroon van zuur-base eigenschappen worden wel vastgesteld bij andere
oplosmiddelen
1
, Brønsted-Lowry definitie
Meer algemene zuur-base theorie
o Zuur als protondonor, base als protonacceptor
o Brønsted-zuren en basen worden zuren en base genoemd door algemeen gebruik
Zuren
o Gemakkelijk waterstof-ionen afstaan aan andere verbindingen
Monoprotisch zuur indien slechts één proton afstaan
Polyprotisch zuur indien meerdere protonen afstaan
o Molecule zuur lost op in water en geeft H + ion af -> ontstaan hydronium-ion H3O+
Proton heeft een zeer kleine afmeting, zuurstofatoom heeft twee vrije
elektronenparen en een partieel negatief geladen deel-> grote
aantrekkingskracht op proton ->levensduur in vrije toestand verwaarloosbaar
klein -> HX + H2O H3O+ + X-
o Zure H-atomen meestal als eerste element van molecuulformule geschreven, tenzij
organische zuren waar carboxyl-groep -COOH als geheel wordt geschreven
-> HCl, HNO3, C6H6COOH… geven makkelijk proton af, CH4, NH3, CH3CO2- … niet
Basen
o Gemakkelijk waterstof-ionen opnemen van andere verbindingen of vrijstellen van OH -
ionen in water
Geconjungeerde zuur-base paren
o Z B + H+
Zuur splitst op in geconjungeerde base van dit zuur en een proton
Indien geconjungeerde base proton opneemt ontstaat terug het zuur
Kan op verschillende manieren voorkomen
Zuur is een neutrale molecule (HCl)
Zuur is een negatief ionen (H2PO4-)
Zuur is een positief ion (NH4+)
Geconjungeerde base = -H atoom en extra negatieve lading, geconjungeerd zuur
= + H-atoom en extra positieve lading
Zuur-base evenwichten in water
o K = ¿¿
In verdunde oplossingen van elektrolyten (alle concentraties kleiner of gelijk aan
0.1M) is molariteit H2O nagenoeg constant = 55.5mol/L
-> introduceren van zuurconstante Ka
-> Ka = Kz * [H2O] = ¿ ¿
Hoe sterker het zuur, hoe groter de KZ-waarde
Lewis zuren en basen
Base als elektronenpaardonor
o Bezitten één of meerdere vrije elektronenparen
Zuur als elektronenpaaracceptor
o Moleculen die niet aan de octetstructuur voldoen
2
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lauraheyndrickx. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.50. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
52510 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now