100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
Samenvatting hoofdstuk 4 Algemene chemie II $9.23   Add to cart

Summary

Samenvatting hoofdstuk 4 Algemene chemie II

1 review
 26 views  0 purchase
  • Course
  • Institution

Samenvatting van het vierde hoofdstuk van het vak algemene chemie II. Gegeven door professor De Wael in de eerste bachelor Biochemie en chemie

Preview 1 out of 4  pages

  • May 23, 2019
  • 4
  • 2018/2019
  • Summary

1  review

review-writer-avatar

By: GNKStudent • 3 months ago

avatar-seller
Hoofdstuk 4: oplosbaarheid/ neerslagen
Oplosbare en weinig oplosbare zouten
De verzadigingsconcentratie van natrium en zilverchloride
 NaCl is oplosbaar in water, AgNO3 vormt neerslag (AgCl) en is minder oplosbaar
o Verschil in oplosbaarheid niet altijd even duidelijk -> spreken van meer en minder
oplosbaar
 Vanaf een bepaalde concentratie is NaCl ook niet meer oplosbaar -> oplossing is verzadigd
-> bij toevoegen van extra moleculen zullen deze in vaste vorm blijven
o Verschil in verzadigde AgCl en verzadigd NaCl zit hem in de hoogte van de concentratie
 Bij AgCl is er een veel kleinere concentratie voor verzadiging nodig

Het oplosbaarheidsproduct van een zout
 Verzadiging creëren door overmaat aan zout toe te voegen aan kleine hoeveelheid water
-> dissociatie-evenwicht tussen opgeloste vorm van zout en zijn ionen
o AaBb (aq) <-> aA (aq) + bB (aq)
[ A ]a [B]b
-> evenwichtsconstante K =
[ Aa Bb ]
 Contact tussen vaste stof en verzadigde oplossing -> dynamisch evenwicht tussen beide fasen
o Per tijdseenheid kristaliseert er evenveel zout uit als er terug in oplossing gaat
-> opgeloste zout is in evenwicht met het zout in solide vorm
 AaBb (s) <-> AaBb (aq)
o Chemische potentiaal van zout in oplossing is gelijk aan chemische potentiaal van zout in
vaste vorm: µAaBb (s) = µAaBb(aq)
 Specifieke temperatuur -> chemische temperatuur van vaste zout is constant
 Hangt enkel af van chemische aard en kristalstructuur, niet van oplossing
 Chemische potentiaal van opgeloste vorm AaBb wordt bepaald door activiteit
-> µAaBb(aq) = µ°AaBb (aq) + RT ln[AaBb](aq) met µ° is chemische potentiaal in
standaard omstandigheden
o In aanwezigheid van een vaste neerslag AaBb heeft de chemische potentiaal van dit zout
een constante waarde -> µAaBb(aq) = µ°AaBb (aq) + RT ln[AaBb](aq) = cte
-> [AaBb](aq) = cte
o Oplosbaarheidproduct Ks wordt toegevoegd -> Ks = K*[AaBb](aq) = [A]a*[B]b
 Constante geeft aan hoe in een verzadigde oplossing, concentratie van de ionen
zich verhoud tegenover aanwezige neerslag.

Het ionenproduct van een zout
 In niet-verzadigde oplossingen wordt het product van de concentratie van de ionen verheven tot
de machten, aangegeven door de voorgetalen in de dissociatie-evenwichten -> ionenproduct Q
o Voorbeeld Na2SO4 <-> 2Na+ + SO42- -> ionenproduct = [Na+]2 * [SO42-]
o In afwezigheid van eigen neerslag en bij chemisch evenwicht (=onverzadigde oplossing)
-> ionenproduct Q steeds lagere aarde dan oplosbaarheidproduct K s
 Hoe meer zout toegevoegd wordt, hoe meer het ionenproduct stijgt tot het
gelijk wordt aan oplosbaarheidsproduct

1

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lauraheyndrickx. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $9.23. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

64438 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now

Start selling
$9.23
  • (1)
  Add to cart