Summary
Samenvatting hoofdstuk 6 Algemene chemie II
- Course
- Institution
Samenvatting van het zesde hoofdstuk van het vak algemene chemie II. Gegeven door professor De Wael in de eerste bachelor Biochemie en chemie
[Show more]
Seller
Followlauraheyndrickx
Reviews received
Content preview
Hoofdstuk 6: reactiekinetiekInleiding
Snelle en trage reacties
Contact tussen chemische verbindingen zorgt voor reactie -> vorming van nieuwe producten
o Kan zeer snel gebeuren -> (explosieve) reactie 2H 2 + O2 -> 2H2O
Volgende methodes werken alleen voor niet-te-snelle reacties
Indien snelle reactie zijn er gesofistikeerde methodes nodig
o Kan vrij traag gebeuren -> 4Fe(s) + 3O2 -> 2Fe2O3
Snelheid van een reactie = de mate waarin de concentraties van de reagentia en de
reactieproducten veranderen
Reacties in de gasfase
Voor het bepalen van de reactiesnelheden is de concentratie van de verschillende stoffen nodig
-> concentratie uitzetten in functie van tijd geeft de snelheid
Relatief eenvoudige meetmethoden mogelijk bij reacties met één of meerdere gassen
o Meten van de druk in functie van de tijd
-> bepalen van de hoeveelheid -> bepalen van de concentratie
o Ingewikkelder bij meerdere gassen, maar onder gunstige omstandigheden mogelijk
Bv: 2 N2O5 (g) -> 4 NO2 (g) + O2 (g)
o Overgaan van 2 gasvormige moleculen naar 5 -> volgens ideale gaswet kunnen we
concluderen dat de druk zal stijgen
Reacties in de vloeistoffase
Dilatometer
o In vat V worden de reagentia gemengd
o Kraan K stuurt mengsel naar reactorkamer R
Tot vloeistof een bepaald niveau in
gegradueerde capillair C bereikt
o Geheel wordt in thermostatisch bad gebracht
-> reactie onder constante temperatuur
o Volume reactiemengsel zal toe- of afnemen ->
vloeistofniveau in capillair volgt deze beweging
Zeer klein volume binnen capillair -> kleine
veranderingen kunnen waargenomen worden
o Enkel globale informatie af te leiden, niet over de
individuele componenten
1
, Kleurveranderingen
Indien er specifieke, verschillende kleuren (of kleurloos) kunnen toegeschreven worden aan alle
componenten van de reactie, kan de kleur gebruikt worden als indicator
o Intensiteit van de kleuring in functie van de tijd
Bv: H2 (g) + Br2 (g) -> 2HBr(g)
o Br2 heeft een intens rood-bruine kleur terwijl de rest kleurloos is
Naarmate de tijd vordert vermindert de kleurintensiteit
Niet enkel absorptie van licht op gebied van elektromagnetisch spectrum mogelijk
o UV en IR stralingen ook mogelijk te volgen
-> mogelijk om concentratie van groot aantal verschillende stoffen te volgen
Elektrochemische metingen
Via geleidbaarheidsmetingen concentratieverhoudingen bepalen
Via pH-metingen
o In reacties waar hydronium-ionen worden vrijgesteld
-> verandering in zuurtegraad in functie van de tijd
Reactiesnelheid
Reactiesnelheid = de verandering per tijdseenheid van de concentratie van één van de
componenten
Reactie aA+ bB + cC + … = fF + gG + …
o Bepalen van snelheid van component A
Concentratie [A(t)] op een tijdstip t vergelijken met [A(t+∆t)]
-> vA =
[ A (t +∆ t ) ]−[ A (t ) ] = −∆ [ A]
∆t ∆t
Nemen we hiervan de limiet naar 0 van het tijdsinterval ∆t
-> vA = − lim
[ A ( t+ ∆ t ) ]−[ A ( t )] = lim ∆[ A] −d [ A]
=
∆ t →0 ∆t ∆t→ 0 ∆t dt
Component A is een uitgangsproduct -> concentratie zal afnemen
o Snelheid zal een negatieve waarde aannemen
Snelheid wordt als positieve grootheid beschouwt
-> het minteken voor de breuk
Indien we snelheid van component F of G zouden bepalen vervalt de “-“
Verband tussen vA, vB,… en vf, vg… verkrijgen we door delen door het voorgetal a
b c f g
-> A + B+ C +… → F+ G+ …
a a a a
-> daling (per tijdseenheid ∆t) in concentratie (-∆[B]) is b/a maal groter dan daling in concentratie
van A (-∆[A])
−b −∆ [ B ] −b ∆ [ A ]
−∆ [ B ] = ∆[ A] of =
a ∆t a ∆t
−d [ B ] −b d [ A ]
Voor infinitesimaal klein tijdsinterval dt: =
dt a dt
b 1 1
of vB = vA of vB = vA
a b a
2
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lauraheyndrickx. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $10.30. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
77858 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now