100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
samenvatting organische chemie $9.10   Add to cart

Summary

samenvatting organische chemie

 22 views  1 purchase
  • Course
  • Institution

omvat alle slides en te kennen reactiemechanismen

Preview 4 out of 80  pages

  • June 3, 2024
  • 80
  • 2023/2024
  • Summary
avatar-seller
ORGANISCHE CHEMIE
HOOFDSTUK 1: INLEIDING

KOOLSTOFVERBINDINGEN

- Beperkt aantal elementen: C, N, O, H, S, P, …
- Hoofdzakelijk atoombindingen (= e- gemeenschappelijk nemen om atoom aan elkaar te
hechten)
- > 14 miljoen organische verbindingen gekend
o Meer dan anorganische
o C kan zeer veel bindingen aangaan (= macromolecule)
- Kunnen zeer veel atomen bevatten (C kan 4 bindingen aangaan)




cellulose nicotine vitamine C caffeïne

STRUCTUUR C-ATOOM

à enorme verscheidenheid dankzij C-atomen

C6: kleinste atoom met vier valentie-elektronen

- Stevige bindingen, stabiele verbindingen (= stabiele moleculen die lang in stand worden
gehouden)
- Maximaal: 4 gewone covalente bindingen

! hetero-atomen (= atomen die geen C of H zijn) breken gemakkelijker los + reactie


HYBRIDISATIE C-ATOOM

sp3-hybridisatie: de vier sp3-orbitalen zijn gericht naar de hoekpunten van een tetraëder met de
koolstoffen in het centrum

sp2-hybridisatie: de symmetrieassen van de drie sp2-orbitalen vormen in eenzelfde vlak
onderling hoeken van 120°, loodrecht op dat vak staat de symmetrieas van de p-orbitaal

sp-hybridisatie: de symmetrieassen van de twee sp-orbitalen vallen samen, loodrecht op die
as is een eerste p-orbitaal gericht en loodrecht op de symmetrieas van die p-orbitaal staan een
tweede p-orbitaal




1

, - 4 even grote - 120° - 180°
waarschijnlijkheden - Loodrecht op 1 p- - 2 niet
- 109,5° orbitaal gehybridiseerde
- Tetraëder - 1 ongepaard e- orbitalen
sp3-hybridisatie sp2-hybridisatie sp-hybridisatie

! een p-orbitaal bestaat uit 2 gebieden waarbij je een even grote waarschijnlijkheid hebt om dat
elektron aan te treffen


BINDINGEN C-ATOOM

- Enkelvoudige binding: σ binding (à vrije rotatie rond bindingsas)
Vb: C-C, C-H, C-N
- Dubbele binding: σ binding + π binding(à sp2, over 2 p-orbitalen)
Vb: C=C, C=O, C=N
- Driedubbele binding: σ binding + 2π binding
Vb: C≡C, C≡N

! 1e binding is sigma, verdere bindingen zijn pi

- Sterisch getal = 4 à sp3
- Sterisch getal = 3 à sp2
- Sterisch getal = 2 à sp
- Sterisch getal = 1 à geen hybridisatie

! enkelvoudige binding is moeilijker te doorbreken dan dubbele binding omdat bij de dubbelde
binding de π binding verder weg zit van de atoomkern

! σ binding is sterker dan π binding à bij σ is rotatie mogelijk, bij π staat de binding vast


KETENS C-ATOMEN

- Acyclisch (= open keten)
o Vertakt (hoofdketen = langste C-keten)
o Onvertakt
- Cyclisch (= gesloten keten)
o Alicyclisch (= alifatisch)
o Aromatisch (4n + 2 π e-) à heel stabiel



2

,Carbocyclisch = bevatten uitsluitend C-atomen in de ring

Heterocyclisch = bevatten in de ring ook nog andere atomen dan C




alcohol ether aldehyde keton

FORMULES

Molecuulformule: geeft informatie over het aantal en het soort atomen

à C4H10, C2H4O2, C6H12O6

Structuurformule: geeft informatie over het aantal en het soort atomen en de rangschikking

- Lewisformule
- Gewone structuurformule
- Vereenvoudigde structuurformule
- Skeletnotatie

! als het element uit 1-2 C-atomen bestaat à geen bruto formule schrijven


SKELETNOTATIE

= voor ingewikkelde en/of grote moleculen

- Klemtoon op aard bindingen + hoeken
- Elk eindpunt en hoekpunt: C + nodige H-atomen (4 bindingen)
- Heteroatomen + H-atomen erop steeds weergeven


3D MOLECUULMODEL

- Eenvoudige voorstelling
- Staafmodel
- Bol-staafmodel
- Bolschilmodel

Binding in vlak gelegen van blad = −−

Binding naar voren gericht: ∆

Binding naar achteren gericht: ≣




3

, ISOMEREN

= zelfde molecuulformule, verschillende structuur


isomeren


structuur stereo
isomeren isomeren


plaatsisomeren enantiomeren diastereomeren




ketenisomeren E/Z isomeren




epimeren




...




STRUCTUURISOMEREN

- Ketenisomeren




- Plaatsisomeren




- Combinatie


STEREOISOMEREN

Enantiomeren = spiegelbeeld

noodzakelijk: chiraal centrum (= C-atoom waaraan 4 verschillende
atomen/atoomgroepen gebonden zijn)



Belang: synthetische toepassingenà R-thalidomide (tegen ochtenmisselijkheid) ↔ S-
thalidomide (Softenon ramp)



4

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller joellel3s. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $9.10. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

71498 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now

Start selling
$9.10  1x  sold
  • (0)
  Add to cart