Samenvatting
Summary Topic 3 - Kinetics
- Vak
- Instelling
These are the complete notes for the CCEA A2 1 specification and have been created through multiple sources. However, they are not endorsed by CCEA.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 9 pagina's
Voorbeeld 1 van de 9 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Verkoper
Volgen
JArchy123
Voorbeeld van de inhoud
ChemistryTopic 3: Kinetics
Rate of Reaction is the change in concentration of a reactant or product per unit of time.
change∈concentration of reactant∨ product
Rate= take place ¿
time for the change ¿
Reactions are fastest at the start and get slower as the reactants concentration drops.
The steeper the curve the faster the rate
Reactions start off quickly because of likelihood of collisions
Reactions slow down with time as there are fewer reactants
to collide
Rate Equation
The rate equation is an expression showing how the rate of reaction is linked to the concentration of
the reactants. Rate is equal to the rate constant (k) multiplied by the concentration of each reactant
raised to certain whole powers (called orders).
A general rate equation for the general reaction A + B C + D
Rate = k[A]m [B]n
[A] = concentration of reactant A in moldm -3
[B] = concentration of reactant B in moldm -3
m = order of reaction with respect to A
n = order of reaction with respect to B
k = the rate constant that links the rate of reaction with the concentrations of the reactants. Its
units are dependent on the rate equation.
The order of a reaction with respect to a particular reactant is the power to which the
concentration of this reactant is raised in the rate equation.
The overall order is m + n i.e. the sum of the individual orders
Units of rate constants Second order: Rate k[A]2
Example k = Rate / [A]2
Zero order: Rate = k[A]0 = k = moldm-3 s-1 / (moldm-3)2
Therefore, units of k = moldm-3 s-1 = mol-1dm3 s-1
First order: Rate = k[A] Third order: Rate =k[A]2[B]
k = Rate / [A] k = Rate / [A]2 [B]
= moldm-3 s-1 / moldm-3 = moldm-3 s-1 / (moldm-3)3
= s-1 = mol-2dm6 s-1
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Direct to-the-point
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper JArchy123. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor $3.99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 65646 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
Laatst bekeken door jou
Tentamen (uitwerkingen) ·
GMAT prep
Tentamen (uitwerkingen) ·
NURS 6670
Voordeelbundel ·
Unit 1: Limits
Voordeelbundel ·
Doelgroepen 1
Voordeelbundel ·
CSIS 212 FILES
