Summary
Chemie Overal samenvatting hoofdstuk 10
- Course
- Institution
- Book
Complete samenvatting voor 5 vwo scheikunde uit de methode Chemie Overal over hoofdstuk 10 Analysetechnieken en onderzoek
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
1 review
By: charlenepotharst • 4 year ago
Seller
Follow
av1
Reviews received
Content preview
110.1 Meten is weten
Bij analytische techniek maak je gebruik van specifieke eigenschappen van atomen
en moleculen van een stof. De analytische scheikunde is geïnteresseerd in:
De samenstelling van mengsels: welke stoffen zitten erin.(chromatografie,
spect)
De molecuul-structuur van zuivere verbindingen: welke atomen zitten met wat
voor een soort bindingen aan elkaar: (NMR)
De elementenanalyse van zuivere verbindingen en mengsels:
welke elementen zitten erin.
I. Elementanalyse: Bij elementanalyse wordt de stof verbrand. Aan de hand
van de reactieproducten daarvan kan de samenstelling van een stof worden
afgeleid.
C CO2
H H2O
S (zwavel) SO2
Berekeningen bij elementanalyse; Een onbekende stof heeft een molecuulmassa van 116u.Bij
volledige verbranding van 8,712 gram van deze stof worden de verbrandingsproducten
opgevangen.
Er ontstaat water dat als kristalwater terechtkomt in vast, watervrij calciumchloride. De
massatoename van het calciumchloridebuisje is 8,100 gram. Een mol calciumchloride neemt twee
mol water op.
1) Geef de vergelijking voor de reactie waarbij het calciumchloride kristalwater opneemt.
2) Bereken hoeveel gram waterstof er in het gevormde water aanwezig is.
Er ontstaat ook 11,02 liter koolstofdioxide. Dit wordt opgevangen in kaliloog, waarbij een
oplossing van kaliumcarbonaat ontstaat.
1) Geef de vergelijking voor de reactie waarbij koolstofdioxide wordt gebonden door kaliloog.
2) Bereken hoeveel gram koolstof in de ontstane hoeveelheid koolstofdioxide aanwezig was.
Gegeven: Vm = 24,5 L mol-1.
Er worden geen andere verbrandingsproducten gevormd.
1) Bestaat de onbekende stof alleen uit koolstof en waterstof? Zo niet, welk andere
atoomsoort kan dan aanwezig zijn?
2) In welke massaverhouding komen de atoomsoorten voor in deze stof?
3) In welke molverhouding komen de atoomsoorten voor in deze stof?
4) Wat is de verhoudingsformule van deze stof?
5) Wat is de molecuulformule van deze stof?
Een stof met de molecuulformule die je nu gevonden hebt kan nog verschillende
, Uitwerking Analyse:
1. CaCl2 + 2 H2O à 2
CaCl2·2H2O
2. 8,100 gram
water bevat
(8,100/18,015)*2
*1,008= 0,9064
gram waterstof
3. CO2 + 2 OH- à
CO32- + H2O
(let ook op de
ladingbalans)
4. (11,02/24,5)
*12,01 = 5,40
gram koolstof
5. 0,9064+5,40 =
6,31 gram C+H.
Er was 8,712 gram
monster. Er is dus
8,712-6,31 = 2,40 gram
onbekende massa.Er
zijn geen andere
verbrandingsproducten
dan CO2 en H2O, dus
moet de onbekende
massa de atoomsoort O
zijn.
6. massa C: massa
H: massa O =
5,4: 0,9064:2,40
7. mol C : mol H :
mol O =
(5,40/12,01) :
(0,9064/1,008) :
(2,40/16,00) =
0,45 : 0,90: 0,15
= 3:6:1
8. C3H6O1
C3H6O1 heeft een
massa van 58 u, de
molecuulmassa was
116 u (gegeven aan het
begin van de som).
9. De
molecuulformule
van de
onbekende stof
is dus C6H12O2
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller av1. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.25. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
62555 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now