Summary
Samenvatting NOVA Scheikunde 4 VWO Hoofdstuk 3 Organische chemie Paragraaf 1 t/m 3
- Course
- Institution
NOVA Scheikunde 4 VWO Hoofdstuk 3 Organische chemie Paragraaf 1 t/m 3
[Show more]
6 reviews
By: Brittharinga • 1 year ago
By: fatmadurgut • 2 year ago
By: dimasalem2004 • 3 year ago
By: ivaneringlim • 3 year ago
this actually mainly explained a list of terms, not necessarily a summary
By: alyssavos • 4 year ago
By: likareno • 5 year ago
Seller
Follow
thomasnoordman
Reviews received
Content preview
H3.1 VerbrandingsreactiesChemische energie: energie die in chemische stoffen op gesloten zit (in de bindingen tussen atomen)
Exotherme reactie: Een reactie waarbij energie vrijkomt (meest warmte, maar kan ook in andere
vormen, bv licht, arbeid in een verbrandingsmotor) E <0
Verbrandingsreacties zijn exotherm, leveren dus meer energie op dan ze kosten
Endotherme reactie Een reactie die meer energie kost dan het oplevert, E >0
Fotosynthese. Het proces waarbij planten van koolstofdioxide enen water, met zonlicht, zuurstof en
glucose maken:
E >0
Dit is een endotherme reactie. Hij kost energie (licht)
Energie effect De energie omzetting in exotherme en endotherme reacties: E.
E = Energie in de reactie producten –Energie in de beginstoffen
Activeringsenergie, Eact: Energie die nodig is om een reactie op gang te brengen
Bij een exotherme reactie (zie figuur) komt er bij de vorming
van nieuwe verbindingen in de producten meer energie vrij
dan het verbreken van verbindingen in de beginstoffen kost.
Er is dan minder chemische energie overgebleven in de
producten. Deze energie komt vrij in bv. warmte.
ΔE = Ereactieproducten – Ebeginstoffen < 0
1
, Bij een endotherme reactie (zie figuur) levert de vorming
van nieuwe verbindingen in de producten minder energie op
dan het verbreken van verbindingen in de beginstoffen kost.
De toegevoerde energie (warmte, licht, elektriciteit) wordt
dan opgeslagen als chemische energie in de producten.
ΔE = Ereactieproducten – Ebeginstoffen > 0
Reactiewarmte: De hoeveelheid energie die vrijkomt of de hoeveelheid energie die nodig is bij een
chemische reactie, uitgedrukt in J mol-1
Koolwaterstoffen: Moleculen die voornamelijk bestaan uit koolstof en waterstof
Volledige verbranding. Bij de verbrandingsreactie is genoeg zuurstof. De beginstof volledig wordt
verbrand en er komt alleen CO2 en H2O vrij.
Onvolledige verbranding: Er is niet genoeg zuurstof, er komt, naast CO2 en H2O , ook CO (koolmonoxide)
en C(s) (roet) vrij.
Verbrandingswarmte
De hoeveelheid energie die vrijkomt per mol verbrande stof, in J/mol verbrande stof. Zie BINAS tabel 56.
Ontbrandingstemperatuur.
De temperatuur waarbij een reactie spontaan plaatsvindt, zonder dat er een ontstekingsvlam nodig is.
Molair volume: volume dat 1 mol gas inneemt bij één bepaalde temperatuur en druk. Dit volume is voor
alle gassen gelijk er zijn geen vanderwaalskrachten meer die moleculen elkaar laten aantrekken
V = n*Vm (n is aantal mol, Vm is molair volume)
Belangrijke waarden:
Stookwaarden geleverde verbrandingswarmten, maar nu niet inj J/mol maar in J/kg (het zijn vaak
mengsels). Zie BINAS tabel 28B.
2
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller thomasnoordman. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.26. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
78252 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now