Summary
Samenvatting NOVA Scheikunde 4 VWO Hoofdstuk 4 zouten
- Course
- Institution
NOVA Scheikunde 4 VWO Hoofdstuk 4 Zouten
[Show more]
5 reviews
By: denastreefkerk • 2 year ago
By: dimasalem2004 • 3 year ago
By: ivaneringlim • 3 year ago
By: v_02 • 4 year ago
the summary has everything in the paragraph you need in a short way. it is more than at the remember! pieces and the sample assignments along with pictures from the book are useful tools
By: likareno • 5 year ago
Nice summary.
Seller
Follow
thomasnoordman
Reviews received
Content preview
4.1 Verhoudingsformules van zoutenEigenschappen van zouten:
• Sterke ion binding Bijna alle zouten zijn vast bij kamertemperatuur
• Ze geleiden alleen stroom in opgeloste toestand (dan kunnen ionen bewegen, er zijn geen
vrije elektronen in het rooster)
• Ionrooster maakt zouten bros: bij verschuiving komen gelijk geladen ionen tegenover elkaar
en stoten ze elkaar af. Ze zijn in vaste vorm niet vervormbaar
Enkelvoudige ionen: bestaan uit 1 atoom, bv Na+, K+ Ca2+, Cl-
Samengestelde ionen: bevatten een atoomgroep, samen vormen de atomen het ion. De atomen zijn
binnen de groep met covalente bindingen verbonden.
Meestal zijn ze negatief geladen, behalve Ammonium, NH4+ , Voorbeelden
Ammonium ion
(NH4+)
Zouten hebben geen molecuulstructuur, maar een roosterstructuur. OP macroniveau zijn ze
elektrisch neutraal: positieve en negatieve ladingen zijn in verhouding evenveel aanwezig
De formule van een zout is een verhoudingsformule. Hij wordt als volgt bepaald:
• Stap 1: schrijf de verschillende ionen op, inclusief de lading.
Vb. Magnesiumfosfaat, Mg2+ en PO43-
• Stap 2: Bepaal de kleinste verhouding waarin de ionen aanwezig moeten zijn om een
neutraal zout te vormen. Vb. 3 × Mg2+ en 2 ×PO43-
• Stap 3. Schrijf eerst het positieve ion op en dan het negatieve (zonder lading aan te geven)
vb. Mg3(PO4)2 (het samengestelde ion staat tussen haakjes bij een index groter dan 1)
Zijn er van een positief ion meerdere ladingen bekend (bv Fe2+ en Fe3+ ), dan schrijf je achter het
positieve ion Romeinse cijfers. Vb. ijzer(II)chloride, FeCl2 , en ijzer (III)chloride, FeCl3 ,.
1
, 4.2 Oplosbaarheid van zouten
Veel zouten lossen goed op in water. Toch zijn ion-bindingen sterk en deze moeten verbroken
worden. Blijkbaar kunnen de ionen met water ook sterke bindingen vormen. Dit kan door
het dipoolmoment van water (een beetje negatief ( -) aan de O-kant en een beetje
positief ( +) aan de H-kant.
De ionen vormen dan een ion-dipoolbinding met een watermolecuul.
Oplossen is geen reactie maar een faseverandering. Water komt in een oplosvergelijking niet voor.
“aq” betekent dat de ionen omringd zijn door watermoleculen. De ionen zijn gehydrateerd. Bij
indampen gebeurt het omgekeerde
Oplosbaarheid
Niet alle zouten lossen evengoed op. Als een zout slecht oplosbaar is in water zijn de ion bindingen in
het zout veel sterker dan de ion-dipoolbindingen tussen de ionen en water. Oplosbaarheid van
zouten vind je in BINAS T45A (goed, matig, slecht, reageert met water).
Sommige metaal oxiden reageren met water. Het oxide ion, O2-, reageert met een watermolecuul.
Bijvoorbeeld bij Na2O.
De ontstane oplossing heet natronloog. Dit is sterk bijtend (eigenlijk een soort hele sterke zeep)
2
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller thomasnoordman. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.26. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
78252 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now