Summary
Samenvatting NOVA Scheikunde 4 VWO Hoofdstuk 6 Evenwichten
- Course
- Institution
NOVA Scheikunde 4 VWO Hoofdstuk 6 Evenwichten
[Show more]
4 reviews
By: dimasalem2004 • 3 year ago
By: ivaneringlim • 3 year ago
this actually mainly explained a list of terms, not necessarily a summary
By: myrthervandevelde • 3 year ago
By: evlielander • 4 year ago
Seller
Follow
thomasnoordman
Reviews received
Content preview
6.1 EvenwichtsreactiesAflopende reactie: gaat net zolang door tot een van de beginstoffen op is. De reactie is niet
omkeerbaar: de teruglopende reactie kan niet plaatsvinden
Evenwichts reacties: deze reacties zijn omkeerbaar. De heen- en teruggaande reacties kunnen beide
plaatsvinden.
v.b. ontledingsreactie: N2O4(g) 2 N02(g)
Er stelt zich op een gegeven moment een evenwicht in tussen de hoeveelheid reactanten en
producten. Waar dat evenwicht precies licht hangt af van de concentraties van de stoffen, druk,
temperatuur of het type reactie (endotherm, exotherm).
Bij evenwicht veranderen de concentraties niet meer. Op
microniveau vinden zowel de heengaande als de teruggaande
reactie nog steeds plaats, maar ze zijn nu even snel. Zie
plaatje. Reactiesnelheden S1 en S2 zijn gelijk
Bij omkeerbare reacties is het energie effect ook omgekeerd:
als de heengaande reactie endotherm is ( E >0), dan is de
teruggaande reactie exotherm ( E < 0).
Ook faseovergangen zijn omkeerbare processen
6.2 Evenwichtsvoorwaarde
Algemeen evenwicht m A(g) + n B (g) q C(g) + r D (g) vb N2O4(g) 2 N02(g)
De concentratiebreuk Q geeft de verhoudingen tussen de verschillende concentraties weer:
[𝐶]𝑞∙[𝐷]𝑟 [𝑁𝑂2]2
Algemeen: Q = [ 𝐴]𝑚∙[𝐵]𝑛 vb Q = [𝑁2𝑂4]
Een reactie heeft evenwicht als de concentratiebreuk Q de waarde van de evenwichtsconstante K
bereikt die hoort bij de omstandigheden van de reactie zoals temperatuur en druk.
Dus:
• Als Q = K evenwicht
• Als Q < K geen evenwicht, reactie loopt naar rechts om Q groter te maken
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller thomasnoordman. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.18. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
50990 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now