Samenvatting Anatomie en fysiologie Hoofdstuk 2: organisatieniveau
4 views 0 purchase
Course
Anatomie & fysiologie I
Institution
Odisee Hogeschool (Odisee)
Book
Anatomie en fysiologie, met MyLab NL toegangscode 6e editie
Samenvatting Anatomie en fysiologie hoofdstuk 2: organisatieniveau. Powerpoints, notities en handboek samengebracht tot 1 overzichtelijk document. Met o.a. deze samenvatting 17/20 behaald voor dit vak.
Samenvatting anatomie en fysiologie/ Anneleen Minner
HET CHEMISCHE/MOLECULAIRE ORGANISATIENIVEAU
2.1 Atomen, moleculen, bindingen en reacties
2.1.1 Atomen
▪ Meest basale organisatieniveau = afzonderlijke atomen en moleculen
▪ Kenmerken van alle levende en levenloze dingen worden bepaald door de
atoomsoort + de wijze waarop atomen zich verbinden en interactie vertonen
▪ Scheikunde: vak dat de materie en interacties van stoffen bestudeert.
→ eigenschappen van atomen hebben een invloed op anatomie en fysiologie van
Cellen, weefsels, organen en orgaanstelsels waaruit het lichaam bestaat
Proton: p+
Atoom: Neutron: n0
Elektron: e-
Atoomnummer Aantal protonen
Massagetal: Som aantal protonen + som aantal neutronen
= vertelt niets over de feitelijke massa
→ geen rekening met massa van elektronen en geringe verschil
tussen massa van protonen en neutronen
→ geen “typisch” atoom = element uit mengsel van isotopen
Atoomgewicht: Massa p+ + massa n0 + massa e-
Max. Aantal e- per schil:
1: 2
2: 8
3: 8
Elektronenschillen
4: 18
5: 18
6: 32
7: 32
→ alleen elektronen op buitenste schil = INTERACTIE
→ waterstofatoom = maar 1 elektron op 1ste elektronenschil
= met veel andere atomen reageren
Isotoop: Een atoom met een verschillend aantal n0
Een atoom met elektrische lading:
Ion: - Kation: atoom met positieve elektrische lading (elektron weg)
- Anion: atoom met negatieve elektrische lading (elektron bij)
Stabiel atoom: atoom met een volledig bezette buitenste schil is stabiel ( geen
interactie)
Instabiel atoom: niet-gevulde buitenste elektronenschil (reactie met andere atomen =
volledig bezette buitenste elektronenschil)
, Samenvatting anatomie en fysiologie/ Anneleen Minner
→ 2 protonen, 2neutronen, 2 elektronen
→ protonen & elektronen: gelijk aantal
→ alle atomen van een element = protonen
→ stabiel atoom
→ inert
Helium (He)
→ protonen+ neutronen in het centrum= kern
Waterstof = eenvoudigste element → atoomnummer 1
= 1 proton die de kern vormt
= geen neutronen
= 1 elektron cirkel rond met hoge snelheid rond de kern
→ elektronenwolk
→ aantrekkingskracht tussen neg. geladen + pos. geladen proton
2.1.4 Elektronenschillen
Elektrisch neutraal: elk positief geladen proton wordt geneutraliseerd door een een negatief
geladen elektron
Inert: elementen die niet deelnemen aan chemische racties
→ aantal elektronen op de buitenste schil = bepalend voor chemische eigenschappen
!!!!BELANGRIJK!!!!!
Alle materie bestaat uit atomen in verschillende combinaties.
De chemische regels die de interacties bepalen tussen afzonderlijke atomen en
tussen atomen in verbindingen vormen de grondslag van de fysiologie op
celniveau
, Samenvatting anatomie en fysiologie/ Anneleen Minner
2.2.1 Ionbindingen
Ionbindingen: chemische bindingen die ontstaan door de chemische aantrekkingskracht
tussen anionen en kationen
Natriumatoom staat een elektron af aan een chlooratoom
= natriumion met lading +1
= chloorion met lading -1
→ 2 ionen blijven bij elkaar pos geladen natriumion wordt aangetrokken door het negatief
geladen chloorion
→ gïoniseerde verbinding natriumchloride (keukenzout)
2.2.2 Covalente bindingen
Atomen delen elektronen met elkaar om buitenste schil op te vullen
Molecuul bij elkaar gehouden door covalente bindingen
=sterk, gedeelde elektronen houden de atomen bij elkaar
Één paar elektronen delen: enkelvoudige covalente binding
Twee paar elektronen delen: dubbele covalente binding
Apolaire covalente binding: elektronen gelijk verdeelt tussen gebonden atomen(midden)
= elektrisch lading neutraal
→ (meeste structuren vh menselijke lichaam)
Polaire covalente binding: elektronen niet gelijk verdeelt (aangetrokken) geen gelijke
aantrekkingskracht
Een polair molecuul= 1 pool geringe positieve lading
1 pool geringe negatieve lading
Een apolair molecuul= elektrische lading neutraal
→ polaire moleculen worden dus door elektrostatische krachten naar elkaar toe getrokken
Aantrekkingskracht < elementaire lading = samenhang is minder groot als bij
ionenbindingen of covalente bindingen
, Samenvatting anatomie en fysiologie/ Anneleen Minner
2.3.2 Typen reacties
Afbraakreacties
• Moleculen tot kleinere fragmenten afbreken (spijsvertering)
• AB -> A+ B
- Hydrolyse: waterafbraak (complexe moleculen)
- A-B-C-D-E + H2O -> A-B-C- H + HO-D-E
- Katabolisme: afbraak van complexe moleculen in cellen
- Komt energie vrij tijdens het afbreken => arbeid die verricht kan worden
- Cellen kunnen deze energie gebruiken voor essentiële functies te
verrichten (groei,beweging,voortplanting)
Synthesereacties
• Grotere moleculen opgebouwd uit kleinere onderdelen → afbraak
• A+B -> AB
• Nieuwe chemische bindingen zowel reagentia als atomen en moleculen
- Condensatie: de vorming van een complex molecule onder afsplitsing van water
- A-B-C- H + HO – D - E -> A-B-C-D- E – H2O
- Anabolisme: de synthese van nieuwe verbindingen in het lichaam
Uitwisselingsreacties
• Moleculen nemen deel aan reactie en worden opnieuw gerangschikt
• AB+ CD => AC + BD
• Een afbraakreactie + synthese reactie
• Reagentia en reactieproducten bevatten dezelfde onderdelen (A, B, C, D)
- Uitwisselingsreactie: reagerende moleculen AB en CD worden afgebroken en een
reactie vindt plaats waardoor dat AD en CB worden gevormd.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller minneranneleen. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $13.40. You're not tied to anything after your purchase.
