Hele goede samenvatting over mol van het boek Chemie overal 4 vwo. Ik kreeg dit zelf in vwo 3, maar het komt oorspronkelijk uit het boek voor vwo 4 (paragraaf 2.5) Alles wat je moet weten staat overzichtelijk in deze samenvatting, met een aantal oefen opgaven. Kortom een super samenvatting!
Als je de massa van de moleculen van de reagerende stof wilt uitrekenen, reken je de grootheid, hoeveelheid
stof, met symbool n en als eenheid mol. Een mol bevat 6,02.1023 deeltjes. De massa van 1 molecuul water en 1
mol water komt overeen, maar de eenheid is anders.
Massa van één molecuul= 18,02 u.
Massa van één mol= 18,02 g
u=g
Moleculaire massa= massa van 1 mol, met als eenheid g-mol-1.
Massa van 1 mol deeltjes hangt af van de massa van 1 deeltje. Je kunt het berekenen door het rekenschema:
Oefenen:
Hoeveel gram water komt overeen met 3,0 mol van deze stof.
H2O: 18,02
H= 1,008 x 2 = 2,016 g
O= 16,00
Hoeveelheid stof (mol) 1,00 3,0
Massa (g) 18,02 ?
?=
18,02 x 3,0 : 1,0 = 54,06 g H2O.
3 mol water is dus 54 g water.
Of je wilt juist het omgekeerde weten, dus het aantal mol:
Hoeveelheid stof (mol) 1,00 ?
Massa (g) 44,9 7,8
7,8 x 1,00 : 44,9 = 0,18 mol.
7,8 g propaan komt overeen met 0,18 mol.
Theorie: Gay-Lussac had ontdekt: Als je 2 dm3 waterstof laat reageren met 1dm3 zuurstof dan ontstaat er 2dm3
waterdamp. Reactie vergelijking: 2 H2 (g) + O2 (g) -> 2H2O (g).
Dat betekende volgens Avogadro dat 1dm3 H2, 1 dm3 O2 en 1 dm3 H2O bij dezelfde temperatuur en druk precies
evenveel moleculen bevatten.
Meest betrouwbare meting van aantal deeltjes mol werd gedaan door Robert Millikan. Als je de lading van een
mol elektronen deelt door de lading van een elektron dan krijg je dat er ongeveer 6,02.1023 elektronen in een
mol zitten. Dit getal is het getal van Avogadro en met symbool NA.
Grafiek om te rekenen met mol:
:m x Na
Massa (g) Hoeveelheid stof (mol) Aantal deeltjes
xm : Na
:p xp
< = HEEL BELANGRIJK
Volume (dm3)
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Caramel123. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $2.71. You're not tied to anything after your purchase.
