Hele goede samenvatting over hoofdstuk 3 (chemische reacties) van het boek Chemie overal 3 vwo. In deze samenvatting staan begrippen en oefeningen uitgelegd. De oefeningen zijn er om te controleren of dat je de stof echt begrijpt. Kortom een goede samenvatting!
Als je stoffen met elkaar in contact brengt, kunnen stofeigenschappen veranderen= reageren. Bijvoorbeeld
magnesium is grijs -> verbrand -> wit poeder. Stofeigenschappen zijn door te reageren veranderd= chemische
reactie. Beginstof is verdwenen en reactieproduct is ontstaan, je kunt dit vaak moeilijk omkeren.
Een faseverandering is geen reactie, er ontstaat geen nieuwe stof en het is makkelijk omkeerbaar.
Voor elke reactie is een bepaalde temperatuur nodig voordat hij verloopt= reactietemperatuur.
Exotherme reacties= reacties waarbij energie vrijkomt. Hout ook want verbranden van hout geeft warmte. Het
moet wel eerst aangestoken worden, maar de hoeveelheid energie die vrijkomt is groter dan de energie die
nodig was om de reactie te starten.
Endotherme reacties= reacties waarbij doorlopen energie voor nodig is. Bijvoorbeeld bij de tandarts, word licht
gebruikt om vulling uit te harden. Zodra de belichting stopt -> reactie stopt.
Energie-effect= energie die nodig of juist vrijkomt bij een reactie.
Soms lijkt de massa van de reactieproducten minder dan de beginstoffen (hout->as). Franse wetenschapper
ontdekte dat de massa altijd hetzelfde blijft = wet van Lavoisier = wet van behoud van massa.
Op macroniveau zie je dat er een chemische reactie heeft plaatsgevonden doordat de stofeigenschappen
veranderd zijn. Op microniveau zie je het doordat de atomen anders bij elkaar zitten. Doordat het aantal
atomen niet veranderd, veranderd de massa ook niet.
Explosie= razendsnelle exotherme reactie. Gasvormige reactieproducten -> door warmte zetten gassen uit ->
toenemende volume zorgt voor drukgolf. Pas als stoffen een optimale verhouding heeft met zuurstof is het
explosief. Ook moet de brandstof goed verdeeld zijn in de lucht.
Reactiesnelheid= Hoe snel de reactie verloopt. Hangt af van een aantal factoren:
1. Soort beginstof
2. Grotere verdelingsgraad, grotere reactiesnelheid
3. Hoe groter de concentratie, hoe groter de reactiesnelheid
4. Hogere temperatuur, grotere reactiesnelheid
5. Reactiesnelheid kun je beïnvloeden met katalysator.
Katalysator= hulpstof die er voor zorgt dat een reactie sneller verloopt. Niet elke stof heeft een katalysator.
Word bijvoorbeeld gebruikt om schadelijke stoffen sneller te laten reageren, waardoor ze minder schadelijk
worden. Of door meer product te maken in een korte tijd. In ons lichaam zijn er ook katalysatoren= enzymen.
Na de reactie heb je nog even veel katalysator als voor de reactie.
§3.2 – REACTIEVERGELIJKINGEN
REACTIESCHEMA: Water (l) -> Water (g). Voor de pijl staat de beginstof. Na de pijl staat reactieproduct. Kan
ook opgelost voorkomen (aq).
Het is korter en meer internationaal als je de formules opschrijft in plaats van de naam.
Reactievergelijking: CH4 (g) + O2 (g) -> CO2 (g) + H2O (l), voor en na de pijl zijn evenveel atomen aanwezig. Om te
zorgen dat voor en na de pijl evenveel atomen aanwezig zijn moet je soms iets keer een breuk doen (bijv. 1/2).
Dan moet je alle indexen en coëfficiënten keer 2 doen.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Caramel123. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.20. You're not tied to anything after your purchase.
