100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
Samenvatting Scheikunde H5 $5.35
Add to cart

Summary

Samenvatting Scheikunde H5

 1 view  0 purchase
  • Course
  • Level

Samenvatting Scheikunde H5

Preview 2 out of 5  pages

  • June 20, 2024
  • 5
  • 2021/2022
  • Summary
  • Secondary school
  • 4
avatar-seller
Scheikunde H5
§5.1

Stofeigenschappen op macroniveau:
 Kleur
 Glanzend/dof
 Etc.

Macroniveau: zichtbaar met het oog, de wereld om je heen

Uit macroniveau waarnemingen kun je conclusies trekken over het microniveau.

Microniveau: de wereld van moleculen en atomen

Hydrofoob: slecht oplosbaar is water
 Alkanen vormen met water twee lagen, meestal met water als onderste laag
 Alkenen en cyclo-alkanen zijn ook hydrofoob
 Hydrofobe stoffen mengen onderling wel

Hydrofiel: goed oplosbaar in water
 Alkanolen met moleculen met een vrij korte koolstofketen, zoals methanol en ethanol
 Hydrofiele stoffen mengen onderling goed
 Hoe langer de koolstofketen wordt, neemt de oplosbaarheid in water af. De oplosbaarheid in
wasbenzine neemt dan toe

Alkaanamines zijn giftig en stinken.

Alkaanamines zijn goed mengbaar met water. Hun oplosbaarheid neemt af naarmate de moleculen
een langere koolstofketen hebben. Zij hebben een -NH groep (NH2).

Koolwaterstoffen, slaolie en vetten zijn hydrofoob en mengen niet met water. Bij slaolie ontbreken
er -NH of -OH groepen, hierdoor lost het niet goed op.

Carbonzuren (§3): koolwaterstoffen, waarvan een aantal in water een zure oplossing vormt
 Azijnzuur, azijn bestaat uit water en 4 vol% azijnzuur
 Als vrij korte koolstofketen heeft, dan is het hydrofiel

Vanaf butaan-1-ol neemt de oplosbaarheid van alkanolen af.



§5.2

Stoffen waarvan de moleculen één of meer -OH groepen of -NH groepen bevatten, lossen meestal
goed op in water.

Atoombinding:
 Twee atomen hebben één of meer gemeenschappelijke elektronenparen. Deze
elektronenparen binden de atomen.
 In een waterstofmolecuul trekken beide waterstofatomen even haard aan het
gemeenschappelijk elektronenpaar
 Het is een sterke binding

, Polaire atoombinding/polaire binding:
 Een molecuul bestaat uit twee verschillende atoomsoorten, zoals HCl
 Binding tussen atomen door middel van een gemeenschappelijk elektronenpaar waarbij het
elektronenpaar dichter bij het ene atoom dan bij het andere atoom zit
 Het chloor atoom ‘trekt’ bij HCl harder aan het elektronenpaar dan het
waterstofatoom
 De negatieve lading zit nu het dichtst bij het atoom dat het hardst trekt, chloor
 Deze kant is dan dus een beetje negatief geladen want een elektron is
negatief
 De andere kant is dus positief
 δ+ H-Cl δ-
 Hierbij is δ een waarde tussen 1 en 0
 Een polaire binding is een sterke binding

Partiële lading: gedeeltelijke lading

Een polaire binding kan voorkomen tussen twee niet-metaalatomen.

Ionbinding:
 Bij een zout, een verbinding van een metaal en een niet-metaal
 Één of meerdere elektronen gaan helemaal over van het ene naar het ander atoom
 Er is geen gemeenschappelijk elektronenpaar, er ontstaan dan aparte ionen
 Na+Cl-
 Een ionbinding is een sterke binding

De bindingen van chloor-, stikstof-, zuurstof- en fluoratomen met andere atomen zijn polaire
bindingen. De δ- lading bevindt zich op het chloor-, stikstof-, zuurstof- en fluoratoom. De δ+ lading
zit op het andere atoom.

δ+ H-Cl δ-
In waterstofchloride zijn de moleculen aan de ene kant gedeeltelijk positief en aan de andere kant
gedeeltelijk negatief geladen. Het is een dipoolmolecuul of dipool.

Polaire stoffen: stoffen die uit dipoolmoleculen bestaan

Apolaire stof: een stof met moleculen die niet dipool zijn
 Alkanen zijn altijd apolair, C-H en C-C geen polaire atoombinding dus apolair

Bij een polaire stof zal de δ- kant van het ene molecuul de δ+ kant van een ander molecuul
aantrekken. Door deze dipool-dipoolbinding is de aantrekking sterker dan tussen moleculen van een
apolaire stof, met dezelfde molecuulmassa.




Hoe groter de molecuulmassa, hoe sterker de vanderwaalsbinding tussen de moleculen en hoe
hoger het kookpunt van een stof is.

Door de dipool-dipoolbinding trekken de moleculen in een polaire stof elkaar sterker aan. Daardoor
zijn het smeltpunt en het kookpunt van een polaire stof hoger dan die van een apolaire stof met
vergelijkbare molecuulmassa.

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller coriendejong. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $5.35. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

53068 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now

Start selling
$5.35
  • (0)
Add to cart
Added