Summary
Samenvatting Organische Chemie 1Ba
- Course
- Institution
- Book
Hoofdstukken 1-7 uit het boek : inleiding in de bio-organische chemie Notities van de les informatie uit de dia's van prof. Sanders
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
koetjeschaapje
Content preview
InhoudHoofdstuk 1 = Bouw en eigenschappen van moleculen...................................................................... 4
Atoombouw ...................................................................................................................................... 4
Bindingen .......................................................................................................................................5
Orbitalen ........................................................................................................................................ 7
Covalente binding ......................................................................................................................... 8
Hybridisatie ............................................................................................................................... 8
Eigenschappen van de covalente binding ................................................................................. 10
Bindingshoeken ........................................................................................................................ 10
Polariteit van de covalente bindingen ....................................................................................... 11
Intermoleculaire krachten ......................................................................................................... 12
Oplosbaarheid van verbindingen .............................................................................................. 13
Overzicht organische structuren en naamgeving ............................................................................. 15
Alkanen .................................................................................................................................... 15
Alkenen .................................................................................................................................... 16
Alkynen .................................................................................................................................... 16
Isomeren ...................................................................................................................................... 19
Hoofdstuk 2 : Chemische reactiviteit en stabiliteit............................................................................20
Evenwicht en reactiesnelheid .......................................................................................................22
Energiediagram ............................................................................................................................24
Mechanisme van een reactie.....................................................................................................24
2de mechanisme -> Intermediairen................................................................................................ 25
Reacties versnellen .................................................................................................................. 26
Reactieve koolstofintermediairen................................................................................................. 27
Heterolytische splitsing ............................................................................................................ 27
Homolytische splitsing..............................................................................................................28
Mesomerie – Resonantie ............................................................................................................. 29
Kenmerken van mesomere structuren ...................................................................................... 30
Wanneer treedt er mesomerie op ............................................................................................. 30
Regels voor het tekenen van grensstructuren ........................................................................... 30
Hoofdstuk 3 – Alkanen.................................................................................................................. 31
Bouw van alkanen......................................................................................................................... 31
Newman-projectieformules ...................................................................................................... 32
, Fysische eigenschappen van alkanen............................................................................................ 33
Reacties van alkanen .................................................................................................................... 34
Hoofdstuk 4 : Cycloalkanen .............................................................................................................. 38
Naamgeving : ............................................................................................................................... 38
Geometrische isomerie in cycloalkanen........................................................................................ 39
Vorm en eigenschappen van cyclopropaan ...................................................................................40
Cyclobutaan ................................................................................................................................. 41
Cyclopentaan ............................................................................................................................... 41
Cyclohexaan .................................................................................................................................42
Methylcyclohexaan................................................................................................................... 43
Polycyclische ringsystemen ......................................................................................................... 44
Gecondenseerde cyclohexaanringen ....................................................................................... 44
Hoofdstuk 5 : Alkenen en Alkynen ....................................................................................................45
Hoe werkt het oog ................................................................................................................... 46
Stabiliteit van alkenen ................................................................................................................. 46
Reacties van alkenen .................................................................................................................... 47
Additie van waterstof H2 – hydrogenering van alkenen ........................................................... 48
Additie van zuren aan alkenen ................................................................................................. 48
Regel van Markovnikov ............................................................................................................... 49
Gebruik van zwavelzuur ........................................................................................................... 49
Dimerisatie van alkenen .............................................................................................................. 49
Omleggingsreacties van carbokationen .......................................................................................50
Hoofdstuk 6 : Diënen en polymeren ................................................................................................. 51
Hoofdstuk 7 : Terpenen en steroïden ................................................................................................ 54
Terpenen ......................................................................................................................................54
Steroïden......................................................................................................................................54
Hoofdstuk 9 : Halogeenalkanen – nucleofiele substitutie en eliminatie ............................................56
Fysische eigenschappen ...............................................................................................................56
Reacties van halogeenalkanen ..................................................................................................... 57
Sn1 reactie ....................................................................................................................................58
Sterk / Zwak nucleofiel ................................................................................................................ 60
Eliminatieractie ............................................................................................................................ 61
E1 eliminatie ............................................................................................................................. 61
E2 eliminatie ................................................................................ Error! Bookmark not defined.
,Hoofdstuk 10 Alcoholen en thiolen .................................................................................................. 62
Methanol ...................................................................................................................................... 63
Ethanol ......................................................................................................................................... 63
Reacties van alcoholen ................................................................................................................. 63
,Organische Chemie
• Verbindingen opgebouwd uit een combinatie van Koolstof (C) met
o Koolstof (C), Waterstof (H), Zuurstof (O), Stikstof (N), Zwavel (S), Fosfor (P) en
halogenen (fluor, chloor, broom, jodium, …)
Hoofdstuk 1 = Bouw en eigenschappen van moleculen
Atoombouw
➔ Atoom (bouwsteen voor moleculen) bestaat uit :
o Kern : protonen en neutronen
o Mantel : elektronen in concentrische schillen
▪ Elektron is vele malen kleiner dan een proton of neutron
▪ Elke schil kan een maximaal aantal elektronen bevatten
• K-schil = 2
• L-schil = 8
• M-schil = 8 of 18
• …
o Hoe verder het elektron van de kern hoe meer energie het
heeft
o Atoommodel van Bohr : 1 atoom = 1 nm of 10 ^-10 m
Edelgassen hebben volledig gevulde schillen en vertonen geen neiging om elektronen op te nemen
of om ze af te staan = ze zijn niet reactief = edelgassen
,Bindingen
Andere atomen streven naar de edelgasconfiguratie -> volledig gevulde buitenste schil. Dit kan
door:
1. Ionbinding : 1 of meer elektronen worden overgedragen
a. Atomen met een groot verschil in elektronegativiteit
b. Binding tussen metaal en niet metaal
c. Ontstaat door elektrostatische aantrekking tussen 2 tegengesteld geladen deeltjes
i. Kationen van de elektropositieve elementen die links staan met de
elektronegatieve niet metalen elementen rechts in het periodiek systeem
ii. Na, Br, Li, Cl, K, I, CA2+, S2-, Mg 2+ en 2Cl-
d. Bijvoorbeeld :
i. NaCl (zouten)
ii. Lithiumfluoride
1. Lithium : 1 elektron in de buitenste schil -> zal dit afgeven
a. Krijgt daardoor de edelgasconfiguratie van helium
2. Fluor : 7 elektronen in de buitenste schil -> Zal 1e- opnemen
a. Krijgt daardoor de edelgasconfiguratie van neon
Lithium krijgt nu een positieve lading, fluor een negatieve lading.
, 2. Covalente binding : Vorming van een gemeenschappelijk elektronenpaar tussen 2 atomen
a. Atomen met een klein verschil in elektronegativiteit (b,c,n,o,h + halogenen)
i. Verschil kleiner dan 1.6 – 1.7
b. Binding tussen 2 niet-metalen
c. Bijvoorbeeld : H2 of CO2
➢ Alle atomen streven naar de edelgasconfiguratie
De kracht om een covalente binding te vormen is de energie die daarbij vrijkomt = bindingsenergie.
Er wordt dus een covalente binding gevormd als er energie vrijkomt.
• Waterstof = 435 kJ/mol of 104 Kcal / mol
o 1 joule = 0.2388 cal
Periodiek systeem : Van links naar rechts -> de elektronegativiteit neemt toe = vermogen om
elektronen op te nemen en negatief geladen deeltjes of anionen te vormen.
• Links in het periodieke systeem = 1 of 2 elektronen in de buitenste schil -> sterke voorkeur
voor het afstaan van elektronen = vormen kationen (positief geladen deeltjes)
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller koetjeschaapje. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.89. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67474 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now