Summary
Samenvatting Scheikunde (chemie overal) vwo 5 H8 en 9
- Course
- Level
- Book
Deze overzichtelijke samenvatting bevat informatie over Scheikunde (chemie overal) vwo 5 H8 en 9
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
diannherder
Content preview
Sk SE 1 Hoofdstuk 88.1
- oplossing is zuur, basisch of neutraal
- Je gebruikt de PH voor de zuurgraad
- Je kan een zuur aantonen door de kleur, hiervoor gebruik je indicatoren
- Lakmoes = rood en blauw, het hangt af van de zuurgraad
- Bij zuur is het rood -> bij neutraal is het de mengkleur -> bij basisch is het blauw
- Universeel indicatorpapier = mengsel van verschillende indicatoren waardoor er meerdere kleuren komen
- Binas 52A = oplossingen als indicatoren
- Omslagtraject = waar de indicator van kleur verandert
8.2
- Met stroomgeleiding onderzoek je op macroniveau of er geladen deeltjes in de zure oplossingen aanwezig
zijn
- Geleiden van stroom ontstaat door:
1. Er ontstaan ionen bij het oplossen van azijnzuur en waterstofchloride
2. De zuren reageren met water
3. Het zuur geeft een H+ -ion af aan een watermolecuul
4. Er ontstaan H3O+ - ionen (oxoniumion)
5. Hcl + H2O -> H3O+ + Cl-
6. Er ontstaat een gas dat gevormd is uit waterstofionen die aan de – elektrode een elektron hebben
opgenomen
7. Zure oplossingen bevatten dus waterstofionen gekoppeld aan watermoleculen
- Er is een lineair verband tussen de molariteit van de oplossing en de geleidbaarheid
- Een mol azijnzuur geeft in water minder H+ -ionen af dan een mol waterstofchloride
- Bij oplossingen met een grotere molariteit zijn er minder ionen in de oplossing dan mogelijk is
- Sterke zuren = splitsen volledig in ionen
- Zwakke zuren = splitsen niet volledig in ionen
Notaties
- Sterk zuur = aflopende reactie
- Zwak zuur = evenwichtsreactie
8.3
Organische zuren
- Moleculen die een koolstofskelet hebben
- Het is dan een zuur en kan een H+ -ion afstaan
- Eenwaardig zuur = kan 1 H+ -ion afstaan
- Azijnzuur heeft 4 waterstofatomen, alleen het waterstof atoom in de zuurgroep kan worden afgestaan als H+
-ion. De waterstofatomen aan een koolstofatoom kunnen niet worden afgestaan
- Zuurrestion = het overige ion
- Zuurrestion van alkaanzuren = alkanoaten
- Zuurrestion van ethaanzuur = ethanoaat
- Zuurrestion van propaanzuur = propanoaat
- Citroenzuur kan 3 H+ -ionen afstaan en daarom heet het een driewaardig zuur
- Meerwaardige zuren = zuren die meer dan 1 H+-ionen afstaan
, 8.4
- Mol
- Molariteit
- De zuurgraad van een oplossing is afhankelijk van de hoeveelheid H 3O+ -ionen in de oplossing
- Hoe hoger de concentratie hoe lager de pH
- Het heeft geen eenheid
- Van pH de berekenen kan ook
- pH is in 3 significante cijfers
- concentratie is in 2 significante cijfers
- voor pH berekening geldt = het aantal significante cijfers in de moet gelijk zijn aan het aantal
decimalen in de pH
- de pH van een oplossing van een sterk zuur
1. je moet de berekenen
2. de reactie vergelijking maken
3. je moet de molariteit van de oplossing berekenen
- de pH van een oplossing van een zwak zuur
1. is niet volledig gesplitst in ionen
2. als er een evenwicht is kun je dat opstellen
3. als de waarde groter is dan de concentratie = constant
4. kz is de zuurconstante, door kz en molariteit kun je het berekenen
5. zuurconstante -> binas 49 -> hoe lager je gaat hoe zwakker het zuur
6. je maakt de tabel die je in H7 hebt geleerd (t0, omzet, tev)
- rekenen aan zwakke zuren
1. kz en molariteit moeten bekend zijn
2. zie de voorbeelden in je boek
regels significante cijfers
1. telwaarde hebben geen invloed op de nauwkeurigheid van het antwoord
2. + en - = aantal cijfers achter de komma gelijk aan het aantal cijfers achter de komma van de getallen
waarmee je rekende
3. X en : = altijd het laagste aantal significante cijfers
4. 0 waarmee een getal begint zijn nooit significant
5. pH = significante cijfers in en pH zijn gelijk
opmerkingen
- oplossing in water -> je kan het water verwaarlozen
- abc formule
- Zure oplossing sterk = rechts
- Zure oplossing zwak = links
https://www.youtube.com/watch?v=CRRkx8aWWBU&list=PLC13B6585169B021F
https://www.youtube.com/watch?v=v6endzjl6dw
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller diannherder. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $6.50. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
53068 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now