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Propiedades coligativas
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Informe químico sobre las propiedades coligativas. Profundo análisis y uso de imagenes. Excelente escritura.
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isidorafernndez
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PROPIEDADES COLIGATIVASAsignatura: Química
Fecha: 17 de noviembre de 2023
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,RESUMEN
Este informe va a tratar sobre 3 experimentos que buscan comprobar las propiedades
coligativas, destacando la concentración del soluto, y no la naturaleza de sus moléculas. En el
primero de ellos se buscó comprobar la influencia que aporta un soluto en el descenso del
punto de congelación del agua, para ello se utilizó hielo como congelante, sal común como
soluto y agua pura (destilada) como solvente. En el segundo experimento se utilizó sal común
nuevamente, para determinar su efecto como soluto en el aumento del punto de ebullición de
una sustancia, como lo es el agua pura, al mismo tiempo realizando un análisis de los
resultados obtenidos. Para el último experimento se creó un circuito eléctrico, el cuál tenía el
propósito de distinguir en qué sustancias se puede establecer una transmisión de energía
eléctrica.
OBJETIVOS
- Determinar el factor o factores que producen un cambio en el punto de ebullición y de
congelación en diferentes disoluciones.
- Establecer si diferentes sustancias con y sin electrolitos son capaces de generar
conductividad eléctrica.
- Distinguir la importancia y relevancia que poseen las propiedades coligativas en
nuestra vida.
- Comprobar si la variación en los factores de cada soluto afecta a las diferentes
propiedades coligativas para
- cada experimento.
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,Laboratorio 1: “COMPROBANDO EL DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACIÓN
DEL AGUA”
HIPÓTESIS
El cambio producido en el punto de congelación de una sustancia se puede ver causado por la
concentración de soluto existente en aquella. Una solución insaturada tendrá un menor
porcentaje de efectividad, si se la compara con otra solución saturada o sobresaturada. El
soluto presente en la solución puede influir en el descenso del punto de congelación de una
solución, cambiando el punto de congelación teórico el cual es 0°C, por un punto de
congelación bajo los 0°C.
INTRODUCCIÓN
El punto de congelación de una solución que contenga agua pura teóricamente es conocido
como 0°C, sin embargo la química ha demostrado a través de las propiedades coligativas que
si una sustancia (un soluto) es añadido a una solución pura, esta podría provocar un cambio
en dicha variable. Así lo explica Rodriguez (2017) en su enunciado “La temperatura de
congelación de las disoluciones es más baja que la temperatura de congelación de un
disolvente puro” (p. 44).
Esta relación entre la concentración de soluto y el descenso del punto de congelación se
describe mediante la ecuación crioscópica de Raoult, que establece que la depresión del punto
de congelación es proporcional a la concentración de soluto en la solución.
MATERIALES Y REACTIVOS
Reactivos
1. Hielo triturado: el hielo es agua en estado sólido, uno
de los tres estados naturales del agua que forman parte de los cuatro estados de
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, agregación de la materia. El hielo triturado es producido a partir de una barra de
hielo que es triturada con un martillo.
2. Sal común (cloruro de sodio): el cloruro de sodio, también
conocido como cloruro sódico, es la sal de mesa o sal común.
Se trata de una sustancia cristalina y de color blanco que se
utiliza para condimentar la comida. Por otro lado, este
condimento gracias a su poder osmótico, permite deshidratar
bacterias y virus.
3. Agua destilada: el agua destilada es aquella sustancia
compuesta por H2O sometida a un proceso de destilación en
el que se eliminan las impurezas e iones del agua de origen.
La destilación del agua consiste en la imitación de los
procesos de evaporación y condensación que se producen en
la naturaleza.
Materiales laboratorio
1. Balanza: la balanza analítica es un instrumento de laboratorio
utilizado por físicos y químicos para medir con precisión los pesos de
diferentes sustancias u objetos, ya que es capaz de medir pesos por debajo del miligramo de
forma exacta.
2. Vaso precipitado de 500 mL: envase de vidrio transparente y resistente
al calor, permite la medición de diferentes sustancias, además de poder
mezclarlas, diluirlas y disolverlas en su interior.
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