In het document vind je een complete samenvatting van hoofdstuk 8 scheikunde vwo 5 (Chemie Overal). Per paragraaf staat alles wat je moet weten overzichtelijk voor je opgeschreven.
§8.2 De pH van een oplossing
Zuur, basisch of neutraal
Stoffen die in een zure oplossing een andere kleur hebben dan in een oplossing die niet
zuur is, noem je indicatoren.
Een oplossing kan zuur, basisch of neutraal zijn. Om het verschil in zuurgraad in een
getalwaarde te kunnen weergeven, gebruik je de pH.
pH lager dan 7,0 dan is de oplossing zuur.
pH is 7,0 dan is de oplossing neutraal.
pH hoger dan 7,0 dan is de oplossing basisch.
Vaak ligt de pH tussen de 0 en 14. Als het daarbuiten ligt, dan is het extra zuur/basisch.
Indicatoren
Lakmoespapier heb je in het rood en blauw, De kleur van lakmoes hangt af van de
zuurgraad. In een zure oplossing wordt het blauwe lakmoespapier rood en in een
basische oplossing andersom. In een neutrale oplossing blijft het de kleur wat het was.
Je kunt de pH niet nauwkeurig bepalen, maar wel of iets zuur, basisch of neutraal is.
Om nauwkeuriger de pH van een oplossing te bepalen, gebruik je universeel
indicatorpapier. Dat is papier waarop een mengsel van indicatoren is aangebracht, die
afhankelijk van de pH-waarde samen een continu verlopende kleurenreeks vertonen.
Deze vergelijk je dan met de kleuren op het doosje.
Er zijn ook oplossingen van kleurstoffen die bruikbaar zijn als indicator. Zie Binas tabel
52A. Je ziet in die tabel dat een oplossing van methylrood bij een pH < 4,8 rood kleurt en
bij een pH > 6,0 geel kleurt. Het pH-gebied waarin de indicator van kleur verandert
noemen we het omslagtraject. In dit geval loopt de pH van 4,8 tot 6,0. In dit gebied
geeft de indicator een mengkleur. Hiermee kun je vrij precies de pH meten.
§8.3 Zuren in water
Stroomgeleiding zure oplossing
Om het oplossen van zuren te bekijken kun je stroomgeleiding gebruiken. Een zuur kan
reageren met water. Hierbij ontstaan waterstofionen. Het zuur geeft dan een H+-ion af
aan een watermolecuul. Hierbij ontstaan H3O+-ionen (oxonium-ion). De
reactievergelijking tussen waterstofchloride en water is:
HCL (g) + H2O (l) → H3O+ (aq) + Cl— (aq)
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller danaemirthe. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.16. You're not tied to anything after your purchase.
