Summary
Samenvatting ZSO1
- Course
- Institution
- Book
Dit document bevat de volledige en een uitgebreide samenvatting van ZSO1 voor het vak metabolisme met alle nodige figuren
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
More summaries for
-
Main concepts of pharmacology
Seller
Follow
js2018
Reviews received
Content preview
ZSO1: Kinetiek van 0de, 1ste en 2de orde reacties1. De chemische reactie op moleculaire schaal – de botsingstheorie
Reactiesnelheid varieert niet alleen naargelang het type reactie, maar ook obv:
- Druk
- Temperatuur
o Als T stijgt, krijgen deeltjes meer Ek om bepaalde
energiebarriere te overwinnen
- Concentraties van reagerende stoffen
- Invloed van externe verbindingen bv katalysatoren
Chemische reactie = het breken van bindingen en het vormen van nieuwe
bindingen
Breken van bindingen vereist energie
Energie door botsingen tussen reagerende stoffen: bij botsing wordt
bewegingsenergie omgezet in trillingsenergie. Bij voldoende trillingsenergie
(Ea= activeringsenergie) kan de trilling ouder verbindingen doen breken
Reactiesnelheid wordt bepaalt door
- Aantal botsingen
- Aantal moleculen dat bij botsing voldoende energie heeft
- Sterische factor (< of = 1) die weergeeft of het juiste gedeelte van het molecule geraakt werd
dus reagens moet op juiste plaats aanvallen op molecule
o Waarschijnlijkheid dat de botsing op de juiste plaats heeft plaatsgevonden
o Bij een effectieve botsing reactie en anders niet
o = 1 bij atomen
o Neemt af bij toenemende complexiteit
o Bimoleculaire reactie > termoleculaire reactie
Bij meer reactiepartners is de kans op succesvolle botsing kleiner
Reacties met 4 partners zijn uitgesloten en reacties zijn som van elementaire
reacties (combinatie elementaire reacties = samengestelde reactie)
o Hoe groter, hoe meer effectieve botsingen
2. Reactiesnelheid
= fysische reactiesnelheid of reactiesnelheid
- N2O5 zal 2x zo snel wegreageren als O2 terwijl NO2 4x zo snel gevormd wordt als O2
- Bij beginproducten altijd – ervoor
, 3. Experimentele bepaling van de orde van een reactie
3.1 De orde van een reactie
Reactiesnelheid hangt af van concentraties van reactiepartners en van het tijdsstip
−1 d [ A 1 ]
vA = =k f ( [ A 1 ] , [ A 2 ] , …)
1
ν 1 dt
K = cte, bij cte T = reactiesnelheidsconstante
−1 d [ A 1 ]
vA = =k f ( [ A 1 ] , [ A 2 ] , …)
1
ν 1 dt
Deze functie bevat enkel de reagentia.
- α, β,… zijn partiële ordes voor een bepaald reagens.
- Som van partiële ordes = orde van de reactie
- Stochiometrische orde van een reactie = v 1 + v2 …
Regel van van ’t Hoff voor een elementaire reactie is de orde gelijk aan de stoichiometrische orde:
−1 d [ A 1 ]
vA = =k [ A 1 ]ν [ A 2 ]ν
1 2
1
ν 1 dt
Met v1 = α, v2 = β….
3.2 Het bepalen van de orde van een reactie
A+ B k C
→
Algemene snelheidsvergelijking:
−1 d [ A ] α β −1 d [ B ]
vA= =k [ A ] [ B ] = =v B
ν 1 dt ν 2 dt
Dus:
2 3 /2
v A =k [ A ] [ B ]
Hieruit kun je dan ook k bepalen door het invullen van een experiment met hier k = 1.9 x 10 -2 M-5/2 s-1
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller js2018. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.21. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
50064 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now