Summary
Samenvatting - Chemie 2 (1Ba BIR UA)
- Course
- Institution
Samenvatting van de cursus, de ppt en de notities uit de les.
[Show more]
Seller
Follow
anoucklagae
Reviews received
Content preview
Chemie IIH1 Oplossingen
11 Inleiding
a Homogene mengsel
lucht bier cola
b Begrippen
oplosmiddel
component met degrootstefractie die deaggregatietoestand Nih
mengselbepaald
opgelostestof
component wiemengsel met dekleinste fractie
oplosbaarheid
de maximalehoeveelheid Nldstof die bijeenbeptemp kan opgelostworde
in een welbepaaldehoeveelheid oplosmiddel
onoplosbarerstof minder dan 0,1 molle inopl
oplosbarerstof
verdunde oplossing verzadigdeoplossing
geconcentreerdeoplossing oververzadigdeoplossing
oplossing oplosmiddel opgelosterstof
kan je oneindigveelopgelostestoftoevoegen
mee bij een bepaald moment wordt ereenneerslaggevormd
2 Het oplossingsproces
oplossen van ntof A opgelostentof en eenplof B oplosmidde
enerzijds de intermoleculairekrachtentussen de moleculen Aonderlin
en B onderling worden verbroken
anderzijds ontstaan nieuwekrachten tussen de moleculen A B
a bevorderen
, a bevorderen
attractiekrachtentramde moleculen uld opgelostestofonderling vergelijkbaar
zijn metdezetussen deoplosmiddelen
1e en CH OH opgeloste ntoffen
Cola en H2O oplosmiddel
opgelostestof lost hetbesteop in CCC2
polaire stoffenlossengoed op in polaireoplosmiddelen
apolaireploffenlossengoedopin apolaire oplosmiddelen
b water
grootvermogen omstoffenoptelossen
ion dipoolinteracties
tetraedische structuur
polair
kan ionenrooster wiezout afbreken waardoor zout oplost
ionenworden elektrostatisch omgevendoor polaire watermoleculen
gehydrateerd gendvateerd Naclius H2O Na lag C caq
kan polysacharide breken in monosacharide
of
glucose zal niet verder afgebrokenworden tot ionen
glucose is opgebouwd door CB sterker dan IB
31 Hydratatie en oplossingrenthoepie
al Begrippen
Hydratatie enthalpie
maat voor de hydratatienterkte
deenergievrijgesteld ithhypothetischproceswaarbij gehydrateerdeion
gevormd worden uitgaande uld overeenkomstige gasvormigeionen
k
g Cl cg K lag Cl cag DHHyde 684 hj moe 1
oplossingenthalpie
de enthalpie
verandering die optreedt bijhetoplossen van eenopgelos
ntof in eenoplosmiddel
, of
resultaat van 2 effecten
1
nodig om bindingen te verbreken opg.n opg.is 0pm0p
2 die vrijkomt bij vorming nieuwe bindingen
b hydratie
hydratatie is meer uitgesproken als
de
lading vier ton groteris
de
afmeting wir ion kleiner is
de vorming van sterkevan dipoolinteracties tussen ion watermol
gaatgepaard met warmte vrijstelling
is deze
stofgoed oplosbaar altijdpas
kijken maar roosterenergie are
Hope Area
ga
kijken maar hydratatie energie you
4 Invloed temperatuur en druk op de oplosbaarheid
a Temperatuur
endothermereactie oplosbaarheid
Tntijgt
door principe te chatelier er mnrechts
exotherme reactie ntijgt oplosbaarheid
door principe te chatelier er mn links
b Druk
1 Gassen constante van Henry
Wet van Henry s a 5
v1 openen colafles
dopopen draaien p n
diepzeeduiken
s in bloedhoog
bijterug naar bovenkomenp
EXAMEN toxischegassenontsnappen en kandoodgaandoor verzadig
, ox en
gassen pp doof 9
21 Ace in water
Wet van Raoult Pope pnolvent Knolvent
voldoetniet aan wet van Henry want pace in needskleine
dan verwacht bij een bepaalde oplosbaarheid site
wordt verklaard door het gedeeltelijkweg
reageren van
Hoebij het oplossen
5 Concentratie uitdrukkingen
a begrippen
Molaireconcentratie molariteit M
het mol opgelostestofperliteroplossingen
dimensie mol dm of molle
Molaliteit
het molopgelostentof in
1kg Eenmidden
dimensie Mol 1 kg
61 Elektrolyten
verbindingen die wanneer ze oplossen ineen Dolvens aanleiding
geventot eenoplossing die
elektrische istroomgeleid
a Opbasis van oplosbaarheid
sterkeelektrolyten vollediggedissocieerd in gehydrateerdeione
wateroplosbare zouten buiNace
Dterke zuren bv Hesoy
sterkebasen bv NOOH
21 zwakkeelektrolyten
5
_plecht oplosbare zouten bv Casoy
zwakke uren buiazijnzuur
zwakkebasen bv NaOH
y
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller anoucklagae. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $9.63. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
53068 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now