Industrieel ingenieur Universiteit Gent
1e jaar bachelor
Algemene Chemie (6 studiepunten)
Hoofdstuk 2. Inleiding tot stoechiometrie
- atoommassa & atoommassa-eenheid
- getal van Avogadro
- massarelaties in chemische formules
- massarelaties in chemische reactievergelijkingen
- rendement van een rea...
Hoofdstuk 2
Inleiding tot stoechiometrie
Stoechiometrie = berekening van kwantitatieve (meetbare) verbanden
Voorbeeld: verbanden tussen reagentia en reactieproducten in chemische reacties
Hydraat = H2O
1. Atoommassa en atoommassa-eenheid: de C-12 schaal
Ø Atoommassa-eenheid = atomic mass unit = u = a.m.e. = a.m.u. = 1/12 van de absolute
massa van een #$"𝐶 isotoop = 1,6602 * 10-24
• Nuclide-massa berekenen: mprotonen + mneutronen + melektronen
• Experimenteel < theoretisch
o Bij het fusioneren van protonen, neutronen en elektronen komt een
hoeveelheid energie vrij = bindingsenergie
o LE = Lm . c2
§ C = lichtsnelheid = 3 . 108
§ Lm = massaverschil
§ GOED OPLETTEN: massa moet in kg!
§ Joule = kg * m2 / s2
Ø In PSE: atoommassa = gewogen gemiddelde van in de natuur voorkomende isotopen
• Meestal een mengsel van isotopen, er komt geen element voor met deze
atoommassa
Ø Andere soorten massa’s
Nuclidemassa = massa van 1 nuclide isotoop &'
#%𝐶 = 34,96 ame
Atoommassa (AM) = gewogen gemiddelde van Atoommassa van Cl =
de nuclidemassa’s van de 35,453
voorkomende isotopen
Molecuulmassa = som van atoommassa’s MM(H2O) = 15,99 + 2 x 1 =
(MM) van een molecule 18,0152
Formulemassa (FM) = massa van de formule- FM(NaCl) = 22,99 ame +
eenheid 35,45 ame = 58,44 ame
• Niet waarneembaar à special toestel: de Scanning Tunneling Microscope
Ø Bij het vormen van kernen komt zoveel energie vrij dat de massa van protonen en
neutronen in de kern kleiner is dan vrije protonen en neutronen
1
, Ø Blijft de verwachte massa dalen met het atoomgetal?
2. Het getal van Avogadro
• NA x a.m.e. = 1,0000000 g
• NA = 6,022 . 1023 deeltjes/mol
• Mol = hoeveelheid stof die evenveel eenheden bevat als er atomen zijn in
12,00g #$"𝐶
• Elke stof met een massa bevat evenveel entiteiten
• Molaire Massa (MMg) = massa van 1 mol bestanddeel (= AM,MM,FM)
3. Massa-relaties in chemische formules
Ø De procentuele samenstelling van een verbinding = massapercenten
• m(deeltje)/m(totaal) = aantal massaprocent van een deeltje in een
chemische formule
• formule van een verbinding kan ook massa-percentage bepalen
• VB: NaHCO3
Na 1 mol x 22,99 g/mol 22,99 g
H 1 mol x 1,008 g/mol 1,008 g
C 1 mol x 12,01 g/mol 12,01 g
O 3 mol x 16,00 g/mol 48,00 g
84,01 g
m%(Na) = 22,99/84,01 = 27,36%
Ø De minimale formule uitgaande van een chemische analyse = empirische formule
• Verhouding van de in het bestanddeel voorkomende atomen via
eenvoudigste gehele getallen
• VB
waterstofperoxide molecuulformule H2O2
minimale formule HO
structuurformule H-O-O-H
• Molverhoudingen kunnen worden berekend à delen door kleinste getal
2
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller stephaniepicard. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.21. You're not tied to anything after your purchase.
