Hoofdstuk 6
Gecondenseerde fasen
Ø Bij voldoende hoge temperatuur is de kinetische energie van de moleculen
belangrijker dan de onderlinge aantrekkingskrachten (= potentiële energie)
• Moleculen kunnen vrij bewegen in de gastoestand
• Kinetische energie: translatie-, vibratie-, rotatie-energie
Ø Als temperatuur voldoende daalt: attractiekrachten tussen moleculen beginnen sterk
door te wegen
o Moleculen condenseren in vloeistoffase
o Voldoende kinetische energie over om watermoleculen over elkaar te
laten glijden of vloeibaar te houden
• Nog meer afkoeling:
o Te weinig kinetische energie
o Attractie-energie domineert zodat deeltjes uitkristalliseren in vaste
toestand
o Moleculen wisselen niet meer van plaats, verankerd in een
kristalrooster
o Enkel vibraties rond roosterpunten
o Vloeistoffen + vaste fase = gecondenseerde fase/toestand
Ø De overgangen vast, vloeistof, vaste stof worden bepaald door intermoleculaire
aantrekkingskrachten (krachten tussen de moleculen onderling)
• « intramoleculaire krachten
o Binnenin de moleculen
o Ionair, covalent, metallisch
• Sterker à hoger kookpunt!
1
, 1. Intermoleculaire krachten
Ø Dipool-dipool aantrekkingskrachten
• Definitie
o Tussen polaire moleculen
o Positieve pool van de ene dipool aangetrokken door partieel negatieve
kant van de andere molecule
o Dipolen richten naar elkaar
• Molecule
o Binaire molecule
- Polariteit = verschil in elektronegativiteit van de elementen
- Verschil in EN ≠ 0 polair water
- Verschil in EN = 0 apolair
o Meeratomige molecule
- Dipoolmoment afhankelijk van
§ Polariteit
§ Geometrie
§ Oriëntering van de niet-bindende elektronenparen
- Dipoolmoment µ = som van alle dipoolvectoren in de molecule
§ Symmetrische moleculen: geen dipoolmoment (CH4)
§ Elke C-H verbinding is polair
§ Alle dipoolvectoren zijn symmetrisch verdeeld in
de ruimte
§ Som vectoren = 0
§ Apolair
§ Asymmetrische moleculen: wel dipoolmoment (NH3)
§ Elke N-H binding is polair
§ 4 vectoren versterken elkaar à sterk µ
§ Hoe groter het dipoolmoment, hoe hoger het kookpunt
§ Dipoolmoment van positief naar negatief
2
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller stephaniepicard. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.25. You're not tied to anything after your purchase.
