Hoofdstuk 4
Chemische binding
Chemische binding: 2/meerdere atomen binden onderling = stabiel samengaan van kern en
elektronen à verandering elektronendistributie
Moleculaire stabiliteit is de drijvende kracht voor vorming verbinding: verbinding wordt
enkel gevormd als de nieuwe elektronenverdeling aanleiding geeft tot lagere energie
- Zuiver ionaire binding (bros) Me + nMe
o Vormen van ionen kost energie, bij vorming kristalrooster komt energie vrij
o Factoren die ionaire verbinding bepalen
§ Creëren van kationen à IE
§ Creëren van anionen à EA
§ Creëren kristalrooster à RE
- Overgangsvorm: covalente binding met ionair karakter nMe + nMe
(ongelijke niet-metalen)
- Zuiver covalente binding (gelijke niet-metalen) nMe + nMe
- Metaalbinding Me + Me
Me: staat elektronen af = kation
nMe: neemt elektronen op = anion
à elektrostatische krachten tussen ionen
1
,1. Ionaire binding
Ø De covalente radius – atoomafmeting
• Atoom is niet begrensd à onmogelijk afmeting afzonderlijk atoom bepalen
• Covalente atoomstraal = r = d/2 = helft afstand tussen kernen van identiek
covalent gebonden atomen (r ~ n/z*)
• Afstand van 2 atomen die aan elkaar gebonden zijn via kernafstand:
experimenteel
o Reden
§ Plaats van elektronen rond kern niet exact gekend
§ Elektronenwok beïnvloed door nabuuratomen
o Rode pijl: stijgende afmeting
§ ↑ met groter hoofdquantumgetal n
§ ↓ met stijgende effectieve lading Z* = Z - s
(afschermingsfactor: elektron beschermt kernlading)
Ø s = 0,35 als elektron uit zelfde hoofdniveau
Ø s = 0,85 als elektron uit schil (n-1)
Ø s = 1 als elektron uit schil (n-2)
Ø Bij H-atoom:
§ Atoomstraal ↑ in groep van boven naar beneden
Ø Z ↑, maar wordt meer afgeschermd door inner-
elektronen zodat Z* minder sterk ↑ dan n en de
valantie-elektronen worden minder sterk aangetrokken
§ Atoomstraal ↓ in periode van links naar rechts
Ø Bijkomend elektron à Z* ↑ à atoomradius ↓
Ø n = cte
o Atoomafmeting is proportioneel met de afstand van de valentie-
elektronen tot de kern
2
, Ø De ionisatie-energie (IE) à creëren kationen
• Energie (kJ/mol) die nodig is om (in gasfase) een elektron te verwijderen uit
een atoom (in gasfase) in grondtoestand = endotherm proces
• Er moet steeds energie worden toegevoerd om een elektron uit het
aantrekkingsveld van de kern te halen
!" .% ∗'
• IE = ('
o Rh = Rydbergconstante = 2,18 . 10-18 J
Z* = Z - s
n = hoofdniveau (zie elektronenconfiguratie)
o Rode pijl: stijgende IE
o IE ↑ in periode van links naar rechts
§ n = cte, Z* ↑
§ Het te verwijderen elektron zit steeds dichter bij de kern,
sterker aangetrokken, meer energie nodig om het te
verwijderen
o IE ↓ in een groep van boven naar beneden
§ Z* ↑ minder snel dan n
§ Te verwijderen elektron steeds verder van de kern, minder
aangetrokken
o Vastellingen/Uitzonderingen
§ Edelgassen hebben hoogste IE, vanwege extra stabiele
elektronenconfiguratie s2p6
§ Be, Mg, Zn, Cd hebben hogere IE dan volgende want stabiele s2
§ N, P, As hogere IE dan volgende want stabiele s2p3-configuratie
(half gevuld p)
§ Elk volgend IE heeft steeds hogere waarden door sterkere
attractiekrachten
3
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller stephaniepicard. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.20. You're not tied to anything after your purchase.
