Summary
Samenvatting De Cel deeltentamen 1
- Course
- Institution
Samenvatting De Cel deeltentamen 1
[Show more]
Seller
Follow
pipleopold
Reviews received
Content preview
De Cel – Deeltentamen 1Hoorcollege H2 Chemische componenten van cellen
- Buitenste elektronen = valentie elektronen
- 1 dalton = 1/12 van de massa van een koolstofatoom
Groepen:
- Sulfhydryl: SH
2.1 Chemische bindingen
Covalente binding: Twee moleculen die een elektronenpaar delen (kunnen ook meer)
- Dubbele/triple bindingen kunnen niet draaiden
- Non polaire covalente binding
o Moleculen trekken even hard aan de elektronen, elektronen zijn eerlijk gedeeld
- Polaire covalente binding
o Zuurstof erg elektronegatief, trekt hard aan de elektronen
- Alternating dubbele bindingen (resonante structuren) --> zijn stabieler
- 1kcal bond strength = energie nodig om 6 x 10^23 bindingen (1 mol) te verbreken
Ion binding: binding tussen een positief en negatief geladen atoom (NaCl)
- Geeft elektron aan ander atoom waardoor ene positief is en andere negatief
o Om buitenste schil te vullen
- Zonder water krijg je een raster: een kristal
- Binding is sterker in vaccuum want in water gaan om een ion heen zich
allemaal H2O moleculen rangschikken:
Non covalente bindingen/zwakke bindingen
- Vaak tussen moleculen in cellen (zijn zwak maar wel heel veel)
- Waterstofbruggen (DNA)
o Zwakke verbinding die vormt tussen polaire moleculen
o Tussen negatief waterstofatoom en positief ander atoom
§ OH-O of NH-NH
o Is het sterkst als de drie atomen in een lijn liggen
o Hydrofiele stoffen
§ Polaire stoffen lossen op in water met waterstofbruggen
o Hydrophobe stoffen (hebben geen lading) – Het hydrophobe effect
, § Hydrophobe moleculen worden naar elkaar toe geduwt (“hydrophobe
bindingen”) zodat watermoleculen nog wel zo veel mogelijk interacties met
elkaar hebben
- Electrostatische interacties
o Interacteren met elkaar door de aantrekking van (partieel) geladen groepen op
polaire binding
- Van der Waals interacties
o Elektronen zijn niet gelijk verdeeld binnen een molecuul, vliegen door het molecuul
heen
o Hierdoor ladingsverschil binnen het molecuul
o Interactie is heel kort en zwak
*Polair: lossen goed op in water
Apolair: lossen niet goed op in water
Polair: partieel geladen
Zuur: negatief geladen
Base: positief geladen
2.2 Kleine moleculen
Suikers
- Energiebron
- Erg polair door zuurstof, koolstof, waterstofbindingen
- Carbonyl groep
- Opgelost in water: gaan naar ringstructuur --> koolstof maakt verbinding met alcohol
o Alcohol groep wijst dan naar beneden (alpha-glucose) of naar boven (beta-glucose)
ten opzichte van de C-6 groep
- Ene suiker dus niet de andere suiker, ander effect op enzymen en waar andere groepen
binden
- Disachariden: glucose, fructose & lactose
o Gemaakt door watermolecuul eruit te halen: condensatie
o Weer terug naar monosacharide: hydrolyse
- Polysachariden: zetmeel, glycogeen, cellulose (kunnen wij niet afbreken, koeien doen met
bacterien in hun maag)
- Glycolipide: fosfolipide met een oligosacharide eraan
,Vetten
- Kan je niet hele lange polymeren mee maken maar wel bijv een
membraan
- Vetzuur:
o Carboxyl groep (zure kop) is hydrofiel
§ Zit meestal in een ester of amide binding
o Hydrocarbon staart is hydrophoob (niet polair)
§ Onverzadigd: knik in staart door dubbele binding
- Glycerol + 3 vetzuurstaarten = triacylglycerol
o Vormt vetdruppels in cytoplasma
- Fosfolipid: polaire groep + fosfaat + glycerol + 2 vetzuurstaarten
o Twee OH-groepen van glycerol aan vetzuurstaarten
o Laatste OH-groep aan fosfaatzuur
o Vormt lipide bilaag in cytoplasma
- Lipiden: slecht in wateroplosbare stoffen
o Steroiden
o Isoprenoiden
Aminozuren
- Aminogroep
- Koolstofgroep
- Zuurgroep
- Restgroep
- Isomeren: L-vorm of D-vorm
- Aminozuur zelf heeft een
lading
- Eiwit maken: aminozuur aan zuurgroep, daartussen een
peptidebinding --> H2O
- Zijgroepen zijn bepalend voor interacties
- Gegroepeerd op:
o Acidicsche (zuren kunnen proton afstaan, is hier al gebeurd)
§ Lading negatief of neutraal
o Basische (nemen proton op)
, § Lading positief of neutraal
§ Lysine en Arginine plakken aan DNA
o Ongeladen polair
§ Kunnen waterstofbruggen vormen (partiele lading)
§ H groep kan een fosfaat aan, kan dan helemaal gaan draaien en hierdoor de
eigenschappen van het aminozuur aanpassen
o Non-polair (hydrofoob)
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller pipleopold. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.49. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
52510 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now