Tentamen (uitwerkingen)
A level chemistry A2 Assignment Rates of reaction Question and Answer
- Vak
- Instelling
This is an a level chemistry rates of reaction assignment with questions and answers
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 11 pagina's
Voorbeeld 2 van de 11 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Verkoper
Volgen
anmreenrashad
Voorbeeld van de inhoud
Q1.Solutions of two compounds, W and X, react together in the presence of a soluble catalyst, Y,
as shown in the equation
2W + X → Z
When the concentrations of W, X and Y are all doubled, the rate of reaction increases by a
factor of four.
Which is a possible rate equation for this reaction?
A rate = k [W]2 [X]
B rate = k [W]2 [Y]
C rate = k [X] [Y]
D rate = k [X] [Z]
(Total 1 mark)
Q2.
A rate investigation was carried out on a reaction involving three reactants, X, Y and Z.
The concentrations of the reactants were varied and the relative rate for each mixture
determined.
Experiment [X]/mol dm−3 [Y]/mol dm−3 [Z]/mol dm−3 Relative rate
1 1 × 10−3 1 × 10−3 2 × 10−3 1
2 2 × 10−3 2 × 10−3 2 × 10−3 4
3 5 × 10−4 2 × 10−3 4 × 10−3 0.5
The reaction is zero order with respect to Y.
What is the overall order of reaction?
A 0
B 1
C 2
D 3
(Total 1 mark)
, Q3.
A series of experiments was carried out to find the order of reaction with respect to reactant X.
In these experiments, only the concentration of X was changed.
Which graph would show that the reaction is second-order with respect to X?
A
B
C
D
(Total 1 mark)
Q4.
The rate equation for the hydrogenation of ethene
C2H4(g) + H2(g) C2H6(g)
is Rate = k[C2H4][H2]
At a fixed temperature, the reaction mixture is compressed to triple the original pressure.
What is the factor by which the rate of reaction changes?
A 6
B 9
C 12
D 27
(Total 1 mark)
Q5.
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Direct to-the-point
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper anmreenrashad. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor $9.67. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen