100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
Previously searched by you
Previously searched by you
logo
Scheikunde (Chemie) Samenvatting Hoofdstuk 1 Atoombouw en Binding $7.56
Add to cart
Quickly navigate to
Preview
  2.  
  3. HAVO
  4.  
  5. Scheikunde

Summary

Scheikunde (Chemie) Samenvatting Hoofdstuk 1 Atoombouw en Binding

2 reviews
 3 purchases
  • Course
  • Scheikunde
  • Level
  • HAVO
  • Book
  • Chemie / 4 Havo / deel Leerboek

Samenvatting van Scheikunde Hoofdstuk 1 Atoombouw en binding, Methode: Chemie 7e editie, 4 HAVO Jullie mogen mij altijd vragen stellen over mijn samenvattingen en/of bundels. Mail me dan even naar Succes met leren en met je toets!

Last document update: 4 year ago

Preview 1 out of 5  pages

Document information

  • No
  • Hoofdstuk 1
  • October 10, 2019
  • May 23, 2020
  • 5
  • 2019/2020
  • Summary

Subjects

  • hoofdstuk 1
  • atoombouw en binding
  • chemie
  • 4 havo
  • scheikunde
  • havo scheikunde
  • samenvatting
  • havo
  • hoofdstuk atoombouw en binding

Connected book

book image

Book Title:

Author(s):

  • Edition:
  • ISBN:
  • Edition:

Written for

  • Secondary school
  • HAVO
  • Scheikunde
  • 4
All documents for this subject (903)

2  reviews

review-writer-avatar

By: gerard-nandadenbesten • 2 year ago

reply-writer-avatar

By: samenvattingenstuviac • 2 year ago

Translated by Google

Hi, Thanks for your feedback! I would love to know why you gave me 3 stars? Then I could pay attention to this with my summaries and notes from now on. Sincerely, Channa

review-writer-avatar

By: saidazaimy • 4 year ago

Seller

avatar-seller
samenvattingenstuviac

Reviews received

Content preview

Hoofdstuk 1 Atoombouw en binding
Paragraaf 1 Atoombouw

Atoommodellen
De Griekse filosoof Democritus bedacht rond 400 voor Christus dat alle
atoomsoorten uit hele kleine ondeelbare deeltjes bestonden en noemde die atomen.
Rond 1800 beschreef de Engelsman John Dalton een atoommodel waarin hij
atomen als harde ondeelbare bolletjes voorstelde. Volgens hem bestaan moleculen
uit 2 of meer atomen en is een chemische reactie een hergroepering van atomen.
Het atoommodel van Dalton verklaart dat bij reacties de massa van alle beginstoffen
samen net zo groot is als de totale massa van de reactieproducten. Met dit
atoommodel kan je geen elektriciteit en radioactiviteit verklaren. Een Engelsman
Thomson ontdekte in 1897 dat uit metalen kleine negatieve geladen deeltjes kunnen
ontsnappen. Deze deeltjes, elektronen, zijn veel lichter dan het lichtste atoom.
Atomen zijn dus toch deelbaar. Zijn model wordt het krentenbolmodel genoemd.

Atoombouw
Atomen zijn neutraal, maar elektronen hebben een negatieve lading, 1-. Dat kan
alleen als er in atomen ook positieve lading aanwezig is namelijk van protonen, 1+.
Verschillende atoomsoorten hebben een verschillend aantal protonen. Het aantal
protonen is gelijk aan het atoomnummer. In de Binas tabel 40A en 99 vind je het
atoomnummer. Er zijn ook nog deeltjes zonder lading in atomen ontdekt dit zijn de
neutronen. Rutherford ontdekte in 1911 dat alle positieve lading van een atoom zich
in een gebiedje in het midden bevindt dit noemen we de kern. In de kern zitten ook
de neutronen. Rondom de kern zit een gebied dat hij de elektronenwolk noemde en
daar zitten de elektronen los. Bohr ontdekte in 1913 dat elektronen alleen in een paar
gebieden voorkomen. Die gebieden noemde hij schillen. In de K-schil kunnen max
2 elektronen en in de L-schil 8. De schillen worden altijd van binnen naar buiten
gevuld.

Aantallen deeltjes in een atoom
De massa van een proton en neutron zijn vrijwel gelijk aan elkaar. Een elektron
weegt veel minder. Voor de atoommassa is een eigen massa eenheid: de atomaire
massa-eenheid geef je weer met de letter u.

Massa in kg Massa in u
Proton 1,7 x 10-27 1,0
Neutron 1,7 x 10-27 1,0
Elektron 9,1 x 10 -31 5,5 x 10-4

Omdat de massa van een elektron veel kleiner is dan de massa van een proton of
neutron mag je de massa van een elektron verwaarlozen. Het massagetal is het
aantal protonen + het aantal neutronen. Het massagetal schrijf je linksboven het
getal of door het symbool – massagetal.

Isotopen
Isotopen zijn atomen met hetzelfde aantal protonen, maar een verschillend aantal
neutronen. In de Binas tabel 25 vind je alle isotopen die in de natuur voorkomen.

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller samenvattingenstuviac. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $7.56. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

67479 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now

Start selling
$7.56  3x  sold
  • (2)
Add to cart
Added